已知粗铜中含有少量的锌.铁.银.金等金属和少量矿物杂质．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液.用电解的方法实现了粗铜的提纯.并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．步骤一:电解精制: 请回答以下问题: 电解时.粗铜应与电源的极相连．阴极上的电极反应式为．电解过程中.硫酸铜的浓度会．步骤二:电解完成后.该小组同学按以下流程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

电解时，粗铜应与电源的_________极相连．阴极上的电极反应式为_________．

电解过程中，硫酸铜的浓度会_________(选填：变大、不变、变小)．

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(1)阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：_________．

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因：_________．

(2)滤液含量的测定：

以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100 mL滤液中Cu²⁺的浓度为_________mol·L^－1，Fe²⁺的浓度为_________mol·L^－1

答案：
解析：

　　步骤一：正(1分)；Cu²⁺＋2e^－＝Cu(1分)；变小(1分)

　　步骤二：(1)3Ag＋4H⁺＋NO₃^－＝3Ag⁺＋NO↑＋2H₂O(2分)；浓盐酸含有大量氯离子，Au³⁺离子与氯离子形成稳定的AuCl₄^－离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中．(2分)

　　(2)0.5(2分)；0.1(2分)

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的

正

极相连．阴极上的电极反应式为

Cu²⁺+2e=Cu

电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：
Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：

3Ag+4HNO₃（稀）=3AgNO₃+NO↑+2H₂O

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：

序号	反应	平衡常数
①	Au+6HNO₃（浓）?Au（NO₃）₃+3NO₂+3H₂O	＜＜1
②	Au³⁺+4Cl^-?AuCl₄^-	＞＞1

Ⅲ．从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：

浓盐酸中含有大量的氯离子，Au³⁺离子和氯离子可以形成稳定的AuCl₄^-离子，平衡常数很大，进行很完全，反应①中Au³⁺离子的浓度显著下降，平衡向右移动，则金可以溶于王水中．

（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

Ⅳ．则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为

0.5

mol?L^-1，
Ⅴ．则100mL滤液中Fe²⁺的浓度为

0.6

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
步骤一：电解精制：

请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的

正

极相连．阴极上的电极反应式为

Cu²⁺+2e═Cu

．电解过程中，硫酸铜的浓度会

变小

（选填：变大、不变、变小）．
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：

3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O

．
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

序号	反应	平衡常数
1	Au+6HNO₃（浓）═Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O	＜＜1
2	Au³⁺+4Cl^-═AuCl₄^-	＞＞1

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：

浓盐酸含有大量氯离子，Au³⁺离子与氯离子形成稳定的AuCl₄^-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中

．
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为

0.5

mol?L^-1，Fe²⁺的浓度为

0.1

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源：北京市门头沟区2010年高三一模（理科综合）化学部分 题型：实验题

(14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：
电解时，粗铜应与电源的 ▲ _极相连，阴极上的电极反应式为  ▲ 。
电解过程中，硫酸铜的浓度会  ▲ （选填：变大、不变、变小）。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：  ▲   。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：