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    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．明矾的化学式为Al2（SO4）3•12H2O
    B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    C．AlCl3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成
    D．Al是重要的金属元素，其对应的氧化物为碱性氧化物

    分析 A．明矾为十二水合硫酸铝钾；
    B．生成的是氢氧化铝胶体，应该用可逆号，且不能使用沉淀符号；
    C．铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀；
    D．铝对应氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物．

    解答 解：A．明矾中含有钾离子，其正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故A错误；
    B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体，生成的不是沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B错误；
    C．氨水为弱碱，则氯化铝与浓氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；
    D．Al是重要的金属元素，其对应的氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断、铝及其化合物性质，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确铝及其化合物性质，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    16．以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （1）写H2O2的作用是氧化亚铁离子为铁离子并写出该步骤中发生的主要反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    （2）如何检验中和反应后滤渣中阳离子已完全除尽？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去；若溶液变红，则未除尽；
    （3）写出工业制备金属铝的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）　已达到平衡状态（　　）
    ①混合气体的压强 　  ②混合气体的密度　   ③各气体物质的物质的量浓度
    ④气体的总物质的量   ⑤混合气体的平均相对分子质量．
    A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对室温下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是（　　）
    A．加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH=4
    B．加水稀释，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变，n（OH-）增大
    C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
    D．加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移动，K变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是（　　）
    A．氨气B．氮气C．氢氧化钠D．硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    （1）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B是过滤．
    （2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
    （3）若先加入盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度．
    （4）判断Na2CO3已过量的方法是取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （　　）
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