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    12．在一定条件下，反应CO+NO2?CO2+NO△H=a kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅．下列判断正确的是（　　）
    A．a＜0
    B．使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    C．降低温度，CO的平衡转化率降低
    D．降低温度，各物质的浓度不变

    分析 反应CO+NO2?CO2+NO 中，只有NO2有颜色，降低温度导致混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮气体浓度减小，平衡正向移动，正反应放热，据此分析．

    解答 解：反应CO+NO2?CO2+NO 中，只有NO2有颜色，降低温度导致混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮气体浓度减小，平衡正向移动，正反应放热，
    A．正反应是放热反应，a＜0，故A正确；
    B．使用催化剂，只能影响化学反应速率，不能影响平衡，故B错误；
    C．平衡正向移动，CO转化率增大，故C错误；
    D．正反应是放热反应，降低温度，平衡移动，各种物质的浓度改变，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡的移动，注意混合气体颜色不变可以作为平衡状态的标志，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（　　）
    A．Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3B．MgCO3$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．Al2O3$\stackrel{H_{2}O}{→}$Al（OH）3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3D．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{20}}{→}$H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
    B．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
    C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
    D．由a点到b点的过程中，溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在实验室中不宜用硫酸制备（　　）
    A．氢气B．二氧化碳C．氯化氢D．硫化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中错误的是（　　）
    ①化学性质相似的有机物是同系物
    ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
    ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
    ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
    ⑤分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物
    ⑥互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数）
    A．只有①②③④B．只有①②③④⑤C．只有②③④D．只有①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④加压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体．能使CO体积分数增大的是（　　）
    A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在温度T1和T2下，X2（g）和H2（g）反应生成HX（g）的平衡常数K如下表：
    化学方程式K（t1）K（t2）
    F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
    Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
    Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
    I2+H2?2HI4334
    （1）仅依据K的变化可推断出随着卤素原子核电荷数的增加cd（填字母）
    a．HX的还原性逐渐减弱   b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c．HX的稳定性逐渐减弱   d．在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低
    （2）在容积为3L的密闭容器中，由I2（g）和H2（g）合成HI（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如图所示：
    ①温度为T1时，在0～tAmin内，H2的消耗速率v （H2）=$\frac{{n}_{A}}{6{t}_{A}}$mol/（L•min）
    ②分析图象，下列说法正确的是a、b（填序号）
    a．平衡常数K随温度的升高而变小   b．正反应为放热反应
    c．只有当反应进行到A点或B点所示状态时，容器内气体密度才不再发生变化
    （3）已知氢氟酸（HF）是弱酸，加水稀释0.1mol•L-1HF溶液，下列各量中增大的是D（填序号）
    a．c（H+）   b．HF的电离常数   c．c（F-）/c（H+）   d．c（H+）/c（HF）
    （4）向盛有10滴0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L-1KI溶液，出现了黄色沉淀．请简要解释此现象的原因：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）体系中c（Ag+）减小，使平衡向右移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（　　）
    A．NaOHB．NaClC．NH3•H2OD．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（　　）
    A．2W-+Z2=2Z-+W2B．2X-+Z2=2Z-+X2C．2X-+Y2=2Y-+X2D．2Z-+X2=2X-+Z2

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