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    下述实验设计能够达到目的是（　　）
    编号实验目的实验设计
    A除去NO2 中少量的NO向混合气体中通入O2
    B除去乙酸乙酯中的乙酸杂质加入氢氧化钠溶液，分液
    C证明苯分子中不含碳碳双键向苯中加入酸性高锰酸钾溶液
    D证明氯元素的非金属性比硅强将HCl通入Na2SiO3溶液中
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．NO不稳定易被氧气氧化生成NO2；
    B．NaOH和乙酸乙酯、乙酸都反应生成乙酸钠；
    C．碳碳双键不稳定，易被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
    解答： 解：A．NO不稳定易被氧气氧化生成NO2，但不易控制氧气的量，所以无法实现实验目的，故A错误；
    B．NaOH和乙酸乙酯、乙酸都反应生成乙酸钠，所以不能用NaOH除杂，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸，故B错误；
    C．碳碳双键不稳定，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，向苯中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明苯中不含碳碳双键，故C正确；
    D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断Cl、Si元素的非金属性强弱，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案评价，涉及除杂、非金属性强弱判断、物质结构等知识点，综合性较强，明确物质的性质、实验原理即可解答，易错选项是D，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空．

    供选择的装置：

    （1）装置A除可制备NH3外，还可制备其他多种气体，比如氧气和氢气，写出用锌和硫酸制备氢气的化学方程式
     
    ．
    （2）装置A中的烧瓶内固体宜选用
     
    （选填以下选项的代号），
    a．碱石灰      b．氯化钙     c．五氧化二磷      d．生石灰
    为制取干燥氨气，可将装置A与装置
     
    （填编号，从供选择的装置中选取）连接；．
    （3）若欲制取纯净、干燥的氯气，可从I、Ⅱ、Ⅲ装置中选取合适的装置与C依次相连．则连接次序为C、
     
    （填编号）；
    （4）B为探究氯气与氨气反应的装置．实验时先向B通入氨气，然后关闭c活塞，再向B通入氯气．
    ①实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，发生反应的化学方程式如下
     
    Cl2+
     
    NH3═
     
    NH4Cl+
     
    N2，请你配平方程式．
    ②请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子
     
    ．
    ③实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，电离平衡常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol/L，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.0×10-10 mol3/L3，Ksp（CaCO3）=5×10-9．现向50m L 0.2mol/L HF溶液中加入50mL 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）
    A、25℃时，0.1 mol/L HF溶液pH=1
    B、Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
    C、向反应后的溶液中继续加入100m L 0.1 mol/L Na2CO3有CaCO3沉淀产生
    D、该体系中有CaF2沉淀产生，且反应后溶液中的F-浓度为1×10-4.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A、乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液退色
    B、乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与氢氧化钠溶液反应
    C、糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
    D、工业上通过石油分馏可以得到多种轻质液体燃料，通过煤的干馏可获得焦炭、煤焦油、焦炉气等多种化工原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为一套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：a．
     
    ； b．
     

    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在
     
    处，冷凝水由
     
    （填f或g）口通入．
    （3）现要配制0.1mol/LNa2SO4溶液100mL
    ①为完成实验需要的玻璃仪器有：
     
    ．
    ②根据计算得知，需称量Na2SO4的质量为
     
    g，称量时，往左盘中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是
     
    ．
    ③配制时，其正确的操作顺序是
     
    ．
    A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的硫酸钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的硫酸钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    ④下列操作使配制的Na2SO4溶液浓度偏低的有
     
    ．
    A．将砝码放在左盘上，Na2SO4放在右盘上进行称量
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    D．定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）
    A、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
    B、实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
    C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
    D、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液不变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是一种重要的自然资，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．
    （1）含有较多钙、镁离子的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为
     
    （写出生成一种沉淀物的即可）．
    （2）如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：

    ①活性炭的作用是
     
    ；O3消毒的优化是
     
    ．
    ②A、B中放置的物质名称分别是：A
     
    ；B
     
    ．A、B中放置的物质是否可以互换？清说明原
    因
     
    ．
    （3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为
     
    ．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是
     
    ．
    （4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g） 
         催化剂     
    .
    加热、加压
     CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图1所示．

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    （2）如图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
     
    热（填“吸”或“放”）反应．若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），
    （3）500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（　　）
    A、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
    B、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
    C、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
    D、2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y）kJ/mol

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