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    17．能充分说明反应P（g）+Q（g）═R（g）+S（g）在恒温下达到平衡状态的是（　　）
    A．容器内的压强不随时间而变化B．混合气体的密度不再随时间而变化
    C．P和R的生成速率相等D．容器内P、Q、R、S共存

    分析 可逆反应P（气）+Q（气）?R（气）+S（气）达到了平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度、百分含量不再发生变化，注意该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的总物质的量、压强始终不变．

    解答 解：A、该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的压强始终不变，所以压强不能作为判断化学平衡状态的依据，故A错误；
    B、反应前后都是气体，质量不变，若容器体积不变则气体密度始终不变，故B错误；
    C、P为反应物、R为生成物，P和R的生成速率相等，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
    D、任何可逆反应，反应物和生成物一定会共存，所以反应容器内P、Q、R、S四者共存，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v（正） =v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．无水硫酸亚铁是一种白色粉末，其水溶液为浅绿色．常见其七水化合物晶体，俗称绿矾（FeSO4•7H2O），主要用于净水、照相制版及在医药上作补血剂治疗缺铁性贫血等．某课外小组为了测定某补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
    【查阅资料】
    在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是Fe2++MnO4-+H+ 
    ①${MnO}_{4}^{-}+{H}^{+}$→Fe3++Mn2+ （未配平）
    【实验步骤】
    称取0.790gKMnO4晶体，配成500.00mL水溶液；（已知Mr（KMnO4）=158）
    ②取除去糖衣（不与强氧化剂反应）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液；
    ③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中；
    ④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积初始读数；
    ⑤滴定，并记录 KMnO4标准溶液的终点读数，再重复滴定2次．
    【实验记录】
    滴定次数
    实验数据    		123
    V（样品）/mL20.0020.0020.00
    V（KMnO4）/mL （初读数）0.000.200.00
    V（KMnO4）/mL （终读数）15.8515.2214.98
    【交流与讨论】
    （1）书写完整并配平离子反应5Fe2++1MnO4-+8H+→5Fe3++1Mn2++4H2O．
    （2）配制KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有500mL容量瓶、胶体滴管（填仪器名称）．
    （3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是c（填字母序号）．
    （4）下列有关实验操作的描述及分析正确的是A（填字母序号）．
    A．配制KMnO4溶液时容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
    B．滴定过程中当观察到溶液颜色发生变化时应立即停止滴加，防止滴加过量
    C．滴定过程中，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻关注着滴定管中读数变化
    D．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则会使所测得的补血剂中铁元素的含量偏低
    （5）根据实验数据，计算步骤②中所配制的硫酸亚铁溶液的浓度为0.0375mol/L，该补血剂中铁元素的质量分数为14%．（浓度计算结果保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸是重要的化学试剂．
    （1）实验时用18.4mol•L-1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，量取浓硫酸时应选用①（填序号，选填①10mL　②50mL　③100mL）规格的量筒量取5.4 mL浓硫酸．
    实验中可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管　②烧瓶　③烧杯　④药匙　⑤量筒　⑥托盘天平  ⑦玻璃棒
    请回答下列问题：
    （2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥ （选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶 （写仪器名称）．
    （3）下列操作正确的D．
    A．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可．
    B．将浓硫酸稀释后立即将溶液转移至容量瓶．
    C．定容时加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
    D．容量瓶不能长期贮存溶液，故配好的溶液需及时从容量瓶中转移出来．
    （4）下列情况对所配制的硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
    ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
    ③定容时仰视观察偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室有一瓶腐蚀印刷线路板后的溶液，可能含有FeCl3、FeCl2、CuCl2中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）
    A．取一定量溶液，加入氯水和KSCN溶液，溶液变红说明溶液中含有FeCl2
    B．取一定量溶液，加入少量铁粉，铁粉溶解说明溶液中含有FeCl3
    C．取一定量溶液，加入足量铁粉充分反应后，溶液质量没有发生变化，说明溶液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2；若该溶液中含CuCl2为0.2mol，则含有FeCl3为0.7mol
    D．若该溶液是用含FeCl30.1mol溶液腐蚀印刷线路板后的溶液，则该溶液中有3n（FeCl3）+2 n（FeCl2）+2n（CuCl2）=0.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂lmolN-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法不正确的是（　　）
    A．N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体
    B．氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高
    C．lmol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量
    D．N4与N2互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请按要求回答下列问题：
    （1）AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”，“中”或“碱”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是Al2O3．
    （2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，出现该现象的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）；该溶液中物料守恒关系式为c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；若在变红后的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．H2SO4的摩尔质量为（　　）
    A．96gB．96g/molC．98gD．98g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温；容器中发生反应：
    ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
    ②2HI（g）?H2（g）+I2（g），
    平衡时，测得总压为5.0kPa，其中H2的分压为0.5kPa，则下列说法中正确的是（　　）
    A．固体碘化铵一定完全分解
    B．若开始放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡总压也会增大一倍
    C．平衡时HI分解率为40%
    D．平衡时NH3的分压为2.5kPa

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学课外小组用如图所示的装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将两液体慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）实验开始前应对装置进行气密性检查，其操作是：关闭左右侧分液漏斗玻璃活塞，导气管插入锥形瓶水中，微热三颈瓶观察导气管口是否有气泡冒出，停止加热导气管中若上升一段水柱，说明气密性完好
    （2）写出A中反应的化学方程式：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr．
    （3）冷凝水的进水口是a（填a或b）
    （4）反应结束后，往A中加入NaOH溶液，充分振荡，目的是提纯溴苯写出有关反应的化学方程式：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
    （5）有同学认为该实验存在一定的缺点，应在A与B之间连接一个C装置，则C中应装有CCl4，其目的是除去溴化氢气体中的溴蒸气．

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