[题目]下表是元素周期表的一部分.针对表中的①-⑩种元素.填写下列空白:周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程 .该化合物属于 (填“共价或“离子 )化合物．(2)在这些元素中.化学性质最不活泼的是 (填具体元素符号.下同).原子结构示意图为．元素⑩在周期表中的位置．(3)在最高价氧化物的水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程________________________________，该化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物．

(2)在这些元素中，化学性质最不活泼的是__________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为____________．元素⑩在周期表中的位置_____________．

(3)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______________．

(4)元素①与⑦的化合物是由__________(填“极性”、“非极性”)键形成的．

(5)③与⑥的气态氢化物稳定性强的是________、沸点低的是______________(填分子式)

(6)③⑥⑦三种元素形成的离子半径由大到小的顺序是__________________(填离子符号)

【答案】离子 Ar 第四周期VIIA族 HClO4 极性 H2O H2S S2-＞Cl-＞O2-

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，根据元素周期律与物质结构与性质作答。

（1）元素④与⑥形成的化合物为硫化钠，属于离子化合物，其形成过程为：，故答案为：；离子；

（2）稀有气体的最外层电子数满足8电子（或2电子）稳定结构，化学性质最不活泼，则上述元素中，化学性质最不活泼的是Ar，其原子结构示意图为：；依据元素周期表的结构可以看出，元素⑩所在的元素周期表的位置为：第四周期VIIA族，

故答案为：Ar；；第四周期VIIA族；

（3）同一周期元素从左到右非金属性依次增强，同一主族元素从上到下元素非金属性依次减弱。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强（F和O无最高价），则在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式为HClO4；

（4）CCl4分子中C与Cl之间以极性键结合，故答案为：极性；

（5）③为O元素，⑥为S元素，同一主族元素从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，则③与⑥的气态氢化物稳定性强的是H2O；水分子间存在氢键，H2S分子间无氢键，则沸点较低的为H2S，故答案为：H2O；H2S；

（6）电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则③⑥⑦三种元素形成的离子半径从大到小顺序为：S2-＞Cl-＞O2-。

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浓度/mol·L－1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①则从反应开始到20mi时，以NO表示的平均反应速率= ________，该温度下该反应的平衡常数K＝____（保留两位小数）

②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____（写一条即可）。

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