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    质量分数为n的硫酸溶液，其物质的量浓度a mol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则与的关系正确的是

    A．b=2a B．a=2b C．b﹥2a D．b﹤2a

    C

    【解析】

    试题分析：令质量分数为n的NaOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2n的NaOH溶液的密度为yg/ml，则：质量分数为n的NaOH溶液的物质的量浓度为a=mol/L；质量分数为2n的NaOH溶液的物质的量浓度为b=mol/L，氢氧化钠溶液浓度越大，密度越大，所以x＜y，故b＞2a，答案选C。

    考点：考查物质的量浓度的计算。

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    下列有关物质的性质或应用均正确的是

    A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝

    B．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水

    C．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂

    D．用二氧化硫加工银耳，使之更白

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li 被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2＋LiC6LiCoO2＋C6，下列说法正确的是

    A．充电时，电池的阳极反应为LiC6 — e— = Li+ + C6

    B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 +Li++ e— = LiCoO2

    C．乙酸、乙醇等含活泼氢的有机物可做该锂离子电池的电解质

    D．该锂离子电池的比能量（消耗单位质量电极所释放的电量）比铅蓄电池低

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

    A．H2O、H2S、H2Se B．Hg、Na、NaCl

    C．晶体硅、金刚石、碳化硅 D．S、Br2、O3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A、萃取分液法 B、渗析 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法

    （1）分离饱和食盐水和沙子的混合物

    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

    （3）分离水和苯的混合物

    （4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶 。

    Ⅱ.（1）指出下图装置中A、B的名称

    A B

    （2）分液操作中用到的主要仪器是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为

    A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．7:8

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

    A．L B．L C．L D．L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数比原平衡大

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    下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是

    A、盐酸 B、氯气 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸

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