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【题目】二氧化硅晶体是空间立体网状结构,如图所示:

关于二氧化硅晶体的下列说法中,正确的是(  )

A. 1 mol SiO2晶体中Si—O键为2 mol

B. 二氧化硅晶体的分子式是SiO2

C. 晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构

D. 晶体中最小环上的原子数为8

【答案】C

【解析】

A、由二氧化硅晶体结构图可知,1个硅原子与周围4个氧原子形成了4Si-O键,1molSiO2含有1mol硅原子,故1molSiO2晶体中含有的Si-O键为4mol,故A错误;

B、每个硅原子周围连有4个氧原子,每个氧原子周围连有2个硅原子,Si、O原子个数比为1:2,化学式为SiO2,SiO2不是分子式,因为原子晶体不存在分子,故B错误;

C、经过上面分析可知,在SiO2晶体中,硅原子与氧原子最外层都达到了8电子稳定结构,故C正确;

D、由结构图可以看出,晶体中最小环上的原子数为12,其中包括6个硅原子和6个氧原子,故D错误;答案:C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】抗丙肝新药的中间体合成路线图如下:

已知:-Et为乙基。

(1)的名称是____所含官能团的名称是____

(2)的分子式为____

(3)反应②化学方程式为________,反应③的反应类型是____

(4)写出与互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:2:2:6,且不含-NH2____

(5)设计由乙醇、13-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成路线(其他试剂任选)。__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl+ 2H2O2OH+ H2↑+ Cl2

B. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO++2OHCH3COO+3NH3+2Ag↓+H2O

C. 邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液:

D. 向含NaOH的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热: CH3CHO +2Cu(OH)2+ OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。

1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。

①仪器M的名称是______________

②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是_____________________

③若装置B中生成等物质的量的NONO2,则装置B中发生反应的离子方程式为______

④已知NONaOH溶液不反应,而NO2可与NaOH溶液发生反应:2NO22NaOH NaNO3NaNO2H2O。若通入装置C中的NONO2物质的量之比为1 1,则装置C中发生反应的化学方程式为_______

2)乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法,称取m g试样于锥形瓶中,加入适量水溶解,然后用c mol·L1KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行滴定,并重复上述操作2次。

①高锰酸钾溶液应盛放在___________(填酸式碱式)滴定管中。

②滴定至终点时溶液的颜色变化是__________________

③若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液,则产品的纯度为_____(用含cmV的代数式表示)。

3)丙组同学拟设计实验证明:

①酸性条件下NaNO2具有氧化性。实验操作为________________________

HNO2的酸性比CH3COOH强。实验操作为__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为实现随处可上网,中国发射了中星16卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料,发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2ONA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+ClO4离子数均为NA

B. 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3

C. 产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8NA

D. 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质,请回答相关问题:

I.探究KO2与水的反应

实验操作

现象

结论与解释

1)取少量KO2固体于试管中,滴加少量水,将带火星的木条靠近试管口,反应结束后,溶液分成两份

快速产生气泡,木条复燃

产生的气体是______

2)一份滴加酚酞试液

先变红后褪色

可能的产物是______

3)另一份滴加FeCl3溶液

观察到______

II. 探究KO2SO2的反应

4)正确的操作依次是___________________

①打开K1通入N2 ,排尽装置内原气体后关闭

②拆卸装置至实验完成

③检查装置气密性,然后装入药品

④打开分液漏斗活塞K2

5A装置发生的化学方程式为____________________

6)用上述装置验证“KO2SO2反应生成O2”还存在不足,你的改进措施是_____

7)改进后再实验,待KO2完全反应后,将装置C中固体加水溶解,配成50.00mL溶液,等分为MN两份。

①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液,充分反应后,将沉淀过滤、洗涤、__,称重为2.33g

②将N溶液移入_______(填仪器名称)中,用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定,终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL

③依据上述现象和数据,请写出该实验总反应的化学方程式___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2是造成全球气候变暖的主要气体,同时也是一种来源丰富、价格低廉的碳资源。中科院福建物构所谢奎及其团队利用电能将CO2高效转化为COCOH2可生产优质燃料和多种化工产品,实现碳资源的循环利用。

1)已知反应过程中能量变化如下表和曲线图所示:

反应

A

C

Ea1(kJ/mol)

Ea2(kJ/mol)

ΔH(kJ/mol)

2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)

2389

-566

2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)

1480

-571.6

2CH3OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+4H2O(l)

3026

4478

ΔH3

反应ΔH3=_________kJ/mol

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH4=_______kJ/mol;此反应中,有利于提高H2平衡转化率的条件是_______(填字母)。

A.高温低压 B.低温高压

C.高温高压 D.低温低压

2)在不同的电压下,CO2H2O混合电解转化为COH2的电流效率如图所示(注:电流效率×100%):

由图可知生成COH2有相互/span>_______(填促进抑制无影响)作用。

用此法生产的COH2合成CH3OH,为使COH2利用率最高,电解时应控制电压在________ V左右(选填515232530)。

3)在300℃时,将0.60molCO1.40molH2充入4L密闭容器中,在恒温恒容下发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H<0,甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示:

图中判断反应到达平衡状态的依据是________________

② 5minH2的平均反应速率v(H2) ________mol/(Lmin)

若在500℃条件下,将1.00molCO0.50mol H20.50mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中,此时反应将_______(填字母)。

A.正反应方向反应 B.逆反应方向反应

C.达到平衡 D.无法判断

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【题目】一定条件下,容积固定的密闭容中对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1c2c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断不合理的是(  )

A. c1c2=1∶3

B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. 达到平衡时,容器内的压强不再变化

D. c1的取值范围为0 mol/L<c1<0.14 mol/L

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【题目】下列有关事实,与水解反应无关的是

A. 热的纯碱溶液用于清洗油污

B. 氯化铁溶液腐蚀铜板

C. 加热蒸干氯化铁溶液,不能得到氯化铁晶体

D. 用TiCl4和大量水反应,同时加热制备TiO2

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