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    11．12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则12.4g Na2R的物质的量为0.2mol，摩尔质量为62g/mol．

    分析 根据Na原子守恒得n（Na2R），再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量．

    解答 解：根据Na原子守恒得n（Na2R）=$\frac{1}{2}$n（Na+）=$\frac{1}{2}$×0.4mol=0.2mol，M（Na2R）=$\frac{m}{n}$=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol，
    故答案为：0.2；62g/mol．

    点评 本题考查物质的量有关计算，侧重考查学生对基本公式的灵活运用，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意M单位要书写，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡．
    容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol
    COCl2COCl2COCl2
    Ⅰ5001.01.000.8
    Ⅱ5001.0a00.5
    Ⅲ6000.50.50.50.7
    下列说法中正确的是（　　）
    A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v（CO）=0.16 mol•L-1•min-1
    B．该反应正反应为吸热反应
    C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
    D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（　　）
    时间/s020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    A．0～20 s内，v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1
    B．59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol•L-1
    C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K＞$\frac{25}{9}$
    D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）＜0.08 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（　　）
    t/s05102030
    n（A）/mol1.00.850.810.800.80
    A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.03 mol•L-1•s-1
    B．达到平衡时，B的转化率为80%
    C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol•L-1
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为（　　）
    A．13CB．13AlC．13CD．13Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关的方程式不正确的是（　　）
    A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
    B．水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
    C．NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O?NH3•T2O+H+
    D．乙烷的燃烧热为-1559.9 kJ•mol-1，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.8kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
    D．实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用水扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．28 g氮气含有的原子数为NA
    B．4g金属钙的物质的量为1mol
    C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
    D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电镀污泥中包含大量难以降解的贵重金属离子，如Zn2+、Pb2+、Fe2+、Fe3+、Cr3+、Ca2+等．在回收过程中，如果对其处理不当或者未经处理就进行填埋，将会给环境和社会带来极大的危害．以下是回收流程：

    已知：
    ①各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：
    离子Fe2+Fe3+Cr3+Zn2+
    开始沉淀的pH值5.92.33.95.7
    完全沉淀的pH值8.33.25.68.3
    ②温度对各离子的浸出率影响如图：

    （1）请写出步骤①除铅的离子方程式：Pb2++SO42-=PbSO4↓．
    （2）步骤②加入双氧水的离子反应方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调pH的范围是3.2～3.9．
    （3）步骤③加入ZnO调pH的原理是（用离子方程式表示）Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+、ZnO+2H+=Zn2++H2O；铬泥的主要成分是Cr（OH）3．
    （4）步骤④的操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥．
    （5）由图可以看出在硫酸浸出Ca2+、Cr3+离子的过程中，Ca2+离子浸出率随温度的升高而减小，其原因是硫酸钙是微溶物且溶解度超过30℃以后，温度越高，溶解度越低，Cr3+离子浸出率受温度影响较小，可在常温下浸出，但在实验过程中为了降低溶液的黏度，改善浸出液的过滤性能，浸出液的温度维持在40-50℃，浸出流程中虽然没有加热设备，但仍能使浸出液保持在40-50℃的原因是浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，浸出渣的主要成分是硫酸铅、硫酸钙．

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