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    13．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．工业上利用铝热反应炼铁
    B．将Mg、Al用导线连接并插入NaOH溶液中，判断Mg、Al金属性强弱
    C．将CO2、SO2分别通入Ba（NO3）2溶液中，前者无明显现象，后者产生白色沉淀
    D．实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，为了加快制H2的反应速率可加入Cu（NO3）2

    分析 A．Al与铁的氧化物发生铝热反应生成Fe，但工业上利用焦炭还原铁的氧化物；
    B．Mg、Al用导线连接并插入NaOH溶液中，Al作负极；
    C．SO2与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，而CO2不与Ba（NO3）2溶液反应；
    D．加入Cu（NO3）2在酸性条件下具有强氧化性，与Zn反应不生成氢气．

    解答 解：A．工业生产需要考虑经济价值，工业上利用焦炭还原铁的氧化物冶炼Fe，故A错误；
    B．Mg、Al用导线连接并插入NaOH溶液中，Al作负极，但金属活泼性为Mg＞Al，故B错误；
    C．SO2与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，而CO2不与Ba（NO3）2溶液反应，则CO2、SO2分别通入Ba（NO3）2溶液中，前者无明显现象，后者产生白色沉淀，故C正确；
    D．加入Cu（NO3）2在酸性条件下具有强氧化性，与Zn反应不生成氢气，可加适量硫酸铜加快生成氢气的速率，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．由氧气与氢气反应生成1摩尔液态水放出285.75KJ热量，下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2H2+O2=2H2O+285.75KJB．2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）+571.5KJ
    C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）+285.75KJD．H2 （g）+O2（g）=H2O（l）-285.75KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂．但必须严格按照国家有关范围和标准使用，我国规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L．某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如图，夹持仪器省略．

    （1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．
    ①请完成下列表格
    试剂作用
    A验证SO2的还原性
    BNa2S溶液
    C品红溶液
    ②A中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
    ③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
    方案一：往第一份试液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫红色褪去．该方案是否合理否．（填“是”或“否”）
    方案二：往第二份试液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，实验现象为生成蓝色沉淀．
    ④该小组将SO2通入酸化的高锰酸钾溶液中，再向溶液中滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，说明SO2具有还原性．该方案的不妥之处可能为高锰酸钾用硫酸酸化．
    （2）该兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的SO2进行测量．取50.00ml葡萄酒样品于250mL碘量瓶中．加入少量碎冰块，再加入1mL淀粉指示液，10mL硫酸溶液，用浓度为cmol/L的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色，保持30s不变即为终点，记下消耗碘标准滴定溶液的体积为VmL．以水代替样品，做空白试验，操作同上，空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为Voml．该葡萄酒中SO2含量计算式为$\frac{c（V-{V}_{0}）×64}{50}$g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用右图所示装置进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为：Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）①装置B的作用是贮存多系的气体，B中应放置的液体是：d（填序号）．
    a．饱和Na2CO3溶液    b．酸性KMnO4溶液    c．浓溴水    d．饱和NaHSO3溶液
    ②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是b（填序号）．
    a．Fe粉      b．BaCl2溶液      c．CuO      d．Na2CO3溶液
    （3）实验中，某学生向A中反应后的溶液中边加热边通入一种常见气体单质，使剩余的铜片全部溶解，且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
    （4）为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别按以下方案进行如下实验：
    方案I：向第一份溶滚中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是：Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）通入二氧化硫时，C中发生反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
    （5）D中盛有氢氧化钠溶液，当少量的SO2尾气通入D中时，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （6）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2，该反应的离子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    检验FeCl3是否完全被还原的方法为（用适当的文字描述）：取少量反应后的溶液滴加少量硫氰化钾溶液，若不变红则氯化铁完全被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍电池．氢镍电池的总反应式是$\frac{1}{2}$H2+NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$  Ni（OH）2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（　　）
    A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
    B．电池放电时，镍元素被氧化
    C．电池充电时，氢元素被氧化
    D．电池放电时，H2是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．
    （1）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4．
    ①若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制450mL该浓度的NaOH溶液需称取NaOH固体320.0g，配制过程所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    ②电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；可循环使用的物质是NaOH溶液，理由是水电离的H+在阴极放电：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c（NaOH）增大，故NaOH可以循环使用．
    （2）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
    步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，
    步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
    步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe（OH）3和CrO42-
    步骤4：加稀硫酸，使CrO42-转化为Cr2O72-，CrO2-转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+
    步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积．
    做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00mL．
    已知：滴定时发生的反应为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    ①写出步骤3中发生反应的离子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-．
    ②步骤5中加指示剂，原因是Cr2O72-溶液为橙色，Fe3+溶液为黄色，颜色变化不明显．
    ③根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为79.2%．（K2FeO4-198）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg（NH2）2+H2，对该反应说法正确的是（　　）
    A．NH3既是氧化剂又是还原剂B．氢元素既被氧化又被还原
    C．0.5mol氢气生成时转移1mol电子D．镁具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列不属于化石能源的是（　　）
    A．天然气B．生物质能C．煤D．石油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．2016年末，我们大部分地区爆发严重雾霾，雾霾主要由二氧化硫，氮氧化物和可吸入颗粒物和有机碳氢化合物等离子组成，它们与雾气结合在一起，让天空变得阴沉灰暗，下列说法不正确的是（　　）
    A．“雾”是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统
    B．“霾”中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用
    C．雾霾中的二氧化硫、氮氧化物主要来自于化石燃料的燃烧
    D．雾霾中的有机碳氢化合物主要来自于生物质的燃烧

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