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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应一定伴随有热量的变化
    B．活化能越大的化学反应其反应热数值也越大
    C．反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同
    D．放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和

    分析 A、化学反应实质是旧键断裂，同时新键形成，反应过程中一定伴随能量变化；
    B、活化能越大，反应越难以进行，但反应热和活化能无关；
    C、反应热取决于反应物和生成物能量的总能量相对大小；
    D、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量．

    解答 解：A、化学反应实质是旧键断裂，同时新键形成，反应过程中一定伴随能量变化，但不一定是热量的变化，故A错误；
    B、活化能越大，反应越难以进行，但反应热和活化能无关，只与反应物和生成物总能量有关，故B错误；
    C、依据能量守恒，反应热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，故C正确；
    D、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，放热反应是由于反应物键能总和小于生成物键能总和，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应能量变化的实质理解和能量守恒分析判断，主要反应热与反应物和生成物能量有关，与变化过程无关，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    20．能用离子方程式OH+H+=H2O表示的反应是（　　）
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    C．稀硫酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

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    1．根据反应：
    ①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
    ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl
    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（　　）
    A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2

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    18．烷烃的通式可表示为CnH2n+2，含有5个碳原子的烷烃的名称是戊烷，其化学式为C5H12，试分别写出它的3种同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3，，．

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    5．在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们一定相同的是（　　）
    ①分子数；②原子数； ③密度；④质量；⑤物质的量．
    A．只有①⑤B．只有①②④⑤C．只有②③④⑤D．③②④⑤①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德常数，以下的说法正确的是（　　）
    A．精炼铜时，阳极有1mol物质放电，阴极一定生成NA个铜原子
    B．在标准状况下，NA个SO3 分子的质量是80g，其体积就为80/ρ （ρ为SO3的密度）
    C．1molNaHSO4 熔融液中，其阴阳离子总数目为3NA
    D．PH=1的盐酸溶液中，H+的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在实验室中，下列做法不正确的是（　　）
    A．在演示实验和分组实验中，要力求利用最少的实验用品，获得最佳的实验效果，最大限度的减少废弃物
    B．稀释浓硫酸时，应沿烧杯壁向浓硫酸中缓缓加水，并用玻璃棒不断搅拌
    C．取用液体药品时，要把瓶塞反放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外
    D．不能用手接触实验室里的药品，不要凑到容器口闻气体的气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，下列有关说法正确的是（　　）
    A．配平后H2O的化学计量数为4，水是电解质
    B．配平后N2的化学计量数最小，N2是非电解质
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    D．配平后SO2化学计量数为3，SO2是酸性氧化物

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    某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。

    回答下列问题：

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    A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2

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