下列说法中,可以说明恒容密闭容器中的反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是
A.反应容器内压强不随时间变化
B.P和S的生成速率相等
C.反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1
D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
科目:高中化学 来源:2017届广西省桂林市高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
I.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
⑴【查阅资料】
Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
② 向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
⑵【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤:
① 按图示加入试剂之前,必须进行的操作是 。仪器a的名称是 ;E中的试剂是 (选填下列字母编号)。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
② 先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加H2SO4。
③ 等Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,将滤液 (填写操作名称)、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。
⑶【探究与反思】为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充
完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
①取适量产品配成稀溶液,滴入足量的BaCl2溶液, ,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
② 为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤 ⑵ 进行了改进,改进后的操作是 。
③ Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大,所得产品通过 方法提纯。
Ⅱ.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示(假设电解前后体积变化忽略不计)。下列推断不合理的是 。
A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+ 4H2O = FeO42-+ 8H+
B.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,pH比原溶液降低
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林省高二上9月月考化学卷(解析版) 题型:填空题
Ⅰ.工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应:PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1)上述反应的平衡常数表达式:K= 。
(2)室温时,向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化,在 溶液中PbSO4转化率较大,理由是 。
Ⅱ.Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3 (s) Cr3+(aq)+3OH?(aq)。
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10?32,要使c(Cr3+)完全沉淀,溶液的pH应调至 。
Ⅲ.向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,生成沉淀。溶度积为Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1×10-10,试求:
(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)为________。
(2)沉淀生成后溶液的pH是________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林省高二上9月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列各式中不正确的是
A.HF+H2OH3O++F-
B.NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-
C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2-(aq)
D.S2-+2H2OH2S +2OH-
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高二上9月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
把a、b、c、d 四块金属片进入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b极上有大量的气泡产生,则这4种金属的活动性顺序为
A.a>b>c>d B.a>c>d>b
C.c>a>b>d D.b>d>c>a
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高二上9月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列烷烃的命名正确的是
A.2-甲基丁烷 B.2-乙基丁烷
C.3-甲基丁烷 D.1,3,3-三甲基丙烷
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高二上9月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述中,正确的是
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
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科目:高中化学 来源:2017届海南中学高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 moI/LH2SO4溶液中,然后再滴加l mol/LNaOH溶液。请回答:
(l)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=_________ mol,V2=________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=________mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL2mol/L1硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL l moI/LNaOH溶液,所得沉淀中无A1(OH)3。满足条件的a的取值范围是__________。
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省邵阳市高三上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是 ( )
A.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应
B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H—NMR谱显示两者均有三种不同的
氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H—NMR来鉴别
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