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【题目】氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气,将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是

A. 上述反应在较高温度下才能自发进行

B. 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

C. 该反应中,断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能

D. NH3O2的混合气发生上述反应,气体通入足量水中,剩余气体一定是O2

【答案】B

【解析】试题分析:A.上述反应属于熵增大的反应,根据△G=△H-T△S△S0△H0,能够自发进行,则需在较低温度下进行,A错误;B.根据铂丝保持红热状态,说明该反应属于放热反应,该反应的正反应活化能小于逆反应活化能,B正确;C.该反应属于放热反应,断裂化学键的总键能小于形成化学键的总键能,C错误;D.若NH3O2的混合气发生上述反应,反应后气体中含有氧气和一氧化氮,剩余气体可能是一氧化氮,D错误;答案选B

练习册系列答案
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【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是(
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡

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A. 该反应的△H>0

B. 若该反应在T1T2时的平衡常数分别为K1K2,则K1<K2

C. 若状态BCD的压强分别为PBPC PD ,则 PC=PD>PB

D. T2时,若 反 应 体 系 处于 状 态D ,则 此 时

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【题目】可逆反应3A(g)2B(g) 4 C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是

A. 3v(A)2v(B) B. 2v(A)3v(B) C. 4v(C)3v(A) D. 3v(A)2v(B)

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①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③Cg)的物质的量浓度不变④容器内CD三种气体的浓度之比为21⑤单位时间内生成n molD,同时生成2n mol C.⑥单位时间内生成2n molC,同时消耗n mol D.⑦混合气体中C的体积分数不变

A. ①②③ B. ③④⑥ C. ①②③⑥⑦ D. ①②③⑥

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【题目】物质的量浓度都为1mol/L的下列物质的水溶液,酸性最强的是 ( )

A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. NaHSO4

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A. 升高温度,平衡向正反应方向移动 B. 使用催化剂,C的物质的量分数增加

C. 化学方程式系数a<c+d D. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

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