Question

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

• A、X、M两种元素只能形成X₂M型化合物
• B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
• C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
• D、元素W和Y形成的化合物是制备高纯Y单质的中间产物

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl，
A．钠和氧可以形成Na₂O、Na₂O₂，故A错误；
B．因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H₂O＞HCl＞H₂S，故B错误；
C．元素Y（Si）、Z（S）、W（Cl）的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误；
D．元素W和Y形成的化合物是SiCl₄，是制备高纯Si单质的中间产物，故D正确，
故选：D．

点评：本题考查位置结构性质关系应用，难度中等，“Y是种重要的半导体材料、X⁺与M^2-具有相同的电子层结构”是推断突破口，注意D选项中高纯硅的制备原理，注意对基础知识的积累掌握．