锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2
LiMnO2,下列说法正确的是()
A. Li是正极,电极反应为Li-e-Li+
B. Li是负极,电极反应为Li-e-Li+
C. Li是负极,电极反应为MnO2+e-=Mn
D. Li是负极,电极反应为Li-2e-Li2+
小题狂做系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述不正确的是( )
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
对化学反应限度的叙述,错误的是()
A. 任何可逆反应都有一定的限度
B. 化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等
C. 化学反应的限度与时间的长短无关
D. 化学反应的限度是不可改变的
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科目：高中化学 来源： 题型：
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充放电过程可表示为2Ag+Zn(OH)2
Ag2O+Zn+2H2O。此电池放电时,负极上发生反应的物质是()
A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是( )
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
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科目：高中化学 来源： 题型：
温度t℃时，某NaOH稀溶液中[H＋]＝10－a mol·L－1，[OH－]＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数KW＝
________________________________________________________________________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为
________________________________________________________________________，
该NaOH溶液中由水电离出的[OH－]为__________。
(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
| 序号 | 内容 | 实验现象 |
| 1 | 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 | 干燥的铁丝表面依然光亮 |
| 2 | 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 | 铁丝表面依然光亮 |
| 3 | 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 | 铁丝表面已变得灰暗 |
| 4 | 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面略显灰暗 |
| 5 | 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面已变得灰暗 |
| 6 | 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 |
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)____________；在电化学腐蚀中，负极反应是_________________________________________________________________；
正极反应是__________________________________________________________；
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是
________________________________________________________________________；
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是____________________(答两种方法)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验设计能够成功的是( )
| 选项 | 实验目的 | 实验步骤及现象 |
| A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 | 试样 |
| B | 检验某盐是否为铵盐 | 试样 |
| C | 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 | NaI溶液 |
| D | 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 | 试样
|
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2NH3,若容器体积一定,充入He,反应速率如何变化?为什么?若压强一定,充入He,反应速率如何变化?
