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阅读下列材料：将某种玉米子粒浸种发芽后研磨匀浆、过滤，得到提取液．取6支试管分别加入等量的淀粉溶液后，分为3组并分别调整到不同温度，如图所示，然后在每支试管中加入等量的玉米子粒提取液，保持各组温度30分钟后，继续进行实验（提取液中还原性物质忽略不计）：
（1）若向A、C、E三支试管中分别加入适量的新制氢氧化铜，沸水浴一段时间，观察该三支试管液体颜色呈砖红色的试管，有一支砖红色较深的试管是

．
A．A和C； B．A和E； C．C和E； D．A、C和E
（2）有一支砖红色较深的试管是

．
A．A； B．C； C．E； D．不能确定
（3）液体颜色不呈砖红色的原因是

．
A．淀粉酶在40℃时活性相对较高； B．淀粉酶催化淀粉水解产生的无还原糖
C．淀粉酶与新制氢氧化铜反应； D．淀粉酶在100℃时失活
（4）若向B、D、F三支试管中分别加入等量的碘液，观察三支试管，发现液体的颜色是蓝色，产生该颜色的原因是

．
A．淀粉完全水解； B．淀粉部分水解
C．淀粉未能水解； D．淀粉酶与碘反应．

分析：（1）A、C、E组以温度（高温）为变量形成对照实验，高温使酶失去了活性，据此分析解答；
（2）温度过高过低，都会使酶的活性降低或丧失；
（3）淀粉酶经煮沸已失去活性，淀粉未被分解；
（4）淀粉与碘液作用显示蓝色．

解答：解：（1）淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制氢氧化铜作用呈砖红色，甲组（20℃）、乙组（40℃）、丙组（100℃）三组反应的温度不同，甲组（20℃）、乙组（40℃）温度适宜，提取液中酶的活性强，产生的还原糖葡萄糖多，若向A、C、E三支试管中分别加入适量的新制氢氧化铜，沸水浴一段时间，A和C试管液体颜色呈砖红色，故选A．
（2）甲组（20℃）温度较低，酶的活性降低、乙组（40℃）适宜的温度酶的活性最高，丙组（100℃）高温使淀粉酶失去了活性，所以三组反应乙组酶的活性最高，砖红色较深，故选B．
（3）温度影响酶的催化能力，温度过高或过低都会影响酶的催化效果，淀粉酶在100℃时失活，故选D．
（4）淀粉与碘液作用显蓝色，若向B、D、F三支试管中分别加入等量的碘液，发现液体的颜色是蓝色，B、D试管中剩余淀粉遇碘变蓝，说明淀粉部分水解，F试管中淀粉酶在100℃时失活，淀粉没有被分解，淀粉遇碘变蓝，故选B．

点评：本题主要考查了淀粉水解酶的活性影响因素，根据酶的活性温度过高过低，都会使酶的活性降低或丧失进行解答，题目难度不大．

练习册系列答案

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阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺

①

②

Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺作

还原

剂，②中的Fe³⁺作

氧化

剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作

还原

剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是

3.36L

（4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

，由此可知Cu²⁺的氧化性

大于

Fe²⁺的氧化性（填“大于”或者“小于”）．

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（1）在人体中进行Fe²⁺ $数学公式$ Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺作剂，②中的Fe³⁺作剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为．在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是
（4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为，由此可知Cu²⁺的氧化性__ Fe²⁺的氧化性（填“大于”或者“小于”）．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

①

②

Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺作______剂，②中的Fe³⁺作______剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为______．在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是______
（4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为______，由此可知Cu²⁺的氧化性______ Fe²⁺的氧化性（填“大于”或者“小于”）．

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Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺作    剂，②中的Fe³⁺作    剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作    剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为    ．在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是
（4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为    ，由此可知Cu²⁺的氧化性    Fe²⁺的氧化性（填“大于”或者“小于”）．

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