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    【题目】某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M。其物质的量浓度之比为c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是:

    A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：根据电荷守恒作答。分析题给数据知溶液中阴离子所带的负电荷浓度大于Fe3＋和H＋所带的正电荷浓度，故M为阳离子；c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M为+2价阳离子，而Ba2＋和硫酸根不能大量共存，所以M为Mg2＋，选C。

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    【题目】下列变化属于还原反应的是

    A. Fe―→FeSO4

    B. NaCl―→AgCl

    C. CO―→CO2

    D. Cu(NO3)2―→Cu

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    【题目】一定条件下，利用如图装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 苯在电极D放电时断开的化学键是极性键

    B. 气体X在反应中通常体现还原性

    C. 若阳极区的电解质溶液为稀硫酸，则电解一段时间后，阳极区溶液的pH增大

    D. 电极D的电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

    下列有关说法错误的是

    A. 将滤液蒸干，即可提取产品（NH4）2SO4

    B. 通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收

    C. 副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用

    D. 沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铝是日常生活中用途广泛的金属。

    I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色胶状沉淀，则发生反应的离子方程式为_________________________。

    （2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学方程式为_________________________。

    （3）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________________。

    II．已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：

    请回答：

    （4）溶液E中所含的溶质是_________________（写化学式）

    （5）合金A中的一种金属可以与粉末状固体D在高温下反应生成合金A中的另一种金属，请写出该反应的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列转化属于取代反应的是（ ）
    A.苯→环已烷
    B.乙酸→乙酸乙酯
    C.乙烯→乙醇
    D.乙醇→乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是（ ）

    A. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

    B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

    C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

    D. 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究。

    （1）实验一：经研究知Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。

    ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”)，其理由是____________________(若能说明催化效果，此空不填) 。

    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性 。实验中需要测量的数据是： 。

    （2）实验二：高锰酸钾酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    ① 写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式： 。

    ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。

    若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。（填序号）

    A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰

    （3）实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    温度(℃)

    30

    40

    50

    60

    70

    显色时间(s)

    160

    80

    40

    20

    10

    ① 该反应的离子方程式为_____________________。

    ② 完成此实验，试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是______________，

    实验现象为 。

    ③ 由上述实验记录数据可得出的结论是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于(　　)

    A. ⅤB族 B. ⅡB族 C. Ⅷ族 D. ⅡA族

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