已知反应mX（g）＋nY（g）
qZ（g） △H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是
A．通入稀有气体使压强增大，平衡不移动
B．增大压强同时又升高温度，反应速率加快且可以提高Z的产率
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大
D．增加X的物质的量，Y的转化率增大
一本好题口算题卡系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省新乡市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题
强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：
H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）==CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
HNO3（aq）＋NaOH（aq）==NaNO3（aq）＋H2O（l）ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（ ）
A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1>Q2>57.3 C．Q1<Q2＝57.3 D．无法确定
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：填空题
Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S
↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 | 反应温度 | Na2S2O3浓度[ | 稀硫酸 | H2O | ||
V/mL | c/（mol/L） | V/mL | c/（mol/L） | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
（1）该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是 、 、 。
（2）实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V4、V5分别是 、 。
Ⅱ．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。
（3）前20秒内氧气的平均生成速率 mol/（L·s）
（4）在某温度下达到平衡时的平衡常数表达式是 。
（5）在某温度下达到平衡后，不改变其它条件，向该容器中再加入少量的NO2，平衡移动的方向是 ，NO2的平衡转化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的体积百分含量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（6）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应经过20秒达到平衡，请在图上用虚线画出加催化剂后反应0～70s的曲线。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题
右图中的曲线表示在一定条件下，2NO + O2
2NO2 △H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）的点是
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题
用100mL 浓度为2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大而产生氢气的量不变的是
A．给反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释
C．加入少量氧化铜固体 D．加入催化剂或加压
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题
下列关系的表述中，正确的是
A．0.1mol· L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等
D．0.1mol· L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CO32-）
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科目：高中化学 来源： 题型：选择题
| A． | ①②④⑥⑦⑧⑨ | B． | ②④⑥⑦⑧⑨ | C． | ①④⑥⑧ | D． | ①②④⑧⑨ |
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