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    【题目】在调节好pH和浓度的废水中加，能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物，控制、和的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响，测得的浓度随时间变化的关系如下图。

    下列结论或推断不正确的是

    A.实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大

    B.根据反应原理推断，温度过高，反而会使降解速率变慢

    C.313K、时，在内，的分解平均速率约为 mol/(L·s)

    D.室温下，实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法

    【答案】C

    【解析】

    A.实验、的温度不同，根据图示，表明适当升高温度，降解反应速率增大，故A正确；

    B. 温度过高，分解速率加快，所以会使降解速率变慢，故B正确；

    C.根据图象可知，曲线中在内，浓度由下降为，则内的平均反应速率为： mol/(L·s) ，故C错误；

    室温下，实验、表明在实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法，故D正确。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有七种物质、、、、、、组成一个化学方程式，已知等三种物质为反应物，难溶于水．下列判断正确的是

    A.是反应物；是生成物

    B.是反应物；是生成物

    C.是反应物；是生成物

    D.是反应物；是生成物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示，回答下列问题：

    （1）p1、p2、p3的大小关系是________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________________。

    （2）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：反应1：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) H1= a kJ/mol

    反应2：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) H2= b kJ/mol

    ① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是____________。

    ② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

    化学键

    H—H

    O—H

    C—H

    E/（kJ·mol-1）

    436

    465

    413

    1076

    则根据键能计算，H1=________________。反应1自发进行的条件是___________。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）

    （3）一定条件下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3，向固定容积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K =_________（用分数表示）；若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡状态时，CH3OH的转化率为_______；若平衡后再充入4 mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是_________。（填“增大”、“减小”、“不变”）

    （4）如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

    ①甲中负极的电极反式为_______________，丙中C极的电极反应式为___________。

    ② 乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是( )

    ① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ·mol-1

    ② 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2=b kJ·mol-1

    ③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) △H3=c kJ·mol-1

    A.以上三个反应中，只有①是放热反应

    B.反应②的作用是仅为反应③提供还原剂

    C.反应 ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=(a+b+2c) kJ·mol-1

    D.碳的燃烧热为b kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m（Y）：m（Z）＝8：9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是

    A.X的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸B.气态氢化物的沸点：Y>M

    C.Z是地壳中含量最多的元素D.原子半径：Z>M>X>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个容积均为的恒容密闭容器中，起始时均充入，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验反应为。测得的结果如图所示。曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率

    下列说法正确的是( )

    A.温度升高，分解的速率增大，的含量减少

    B.由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高的平衡转化率

    C.时，ts后达到平衡，则的生成速率为

    D.约时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明可能几乎失去催化活性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，下列说法错误的是（ ）

    实验

    序号

    实验温度T/K

    参加反应的物质

    溶液颜色褪至无色时所需时间t/s

    KMnO4溶液（含硫酸）

    H2C2O4溶液

    H2O

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    A

    293

    4

    0.02

    6

    0.1

    0

    6

    B

    293

    4

    0.02

    4

    0.1

    V1

    8

    C

    T1

    4

    0.02

    6

    0.1

    0

    5

    A.时间t的意义是，从溶液混合到颜色褪去的时间

    B.实验C中

    C.实验A和B是探究浓度对反应速率的影响，则

    D.实验A和C是探究温度对反应速率的影响，则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，测得混合溶液中由水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化关系图如下。下列说法不正确的是

    A. Ka(HA)的数量级为10－5

    B. d点溶液的pH最大

    C. b点溶液显酸性，c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

    D. d点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（ ）

    A.加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]B.向水中加入NaHSO4

    C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3

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