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    11．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且$\frac{c（Cl）}{c（ClO）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）
    A．若某温度下，反应后c（Cl-）：c（ClO-）=11，则溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=$\frac{1}{2}$
    B．参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$amol
    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：$\frac{1}{2}$ amol≤n≤$\frac{5}{6}$amol
    D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$amol

    分析 A．设n（ClO-）=1mol，反应后 $\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则n（Cl-）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3-），据此计算判断；
    B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；
    C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；
    D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断．

    解答 解：A．设n（ClO-）=1mol，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则n（Cl-）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3-）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即：5×n（ClO3-）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3-）=2mol，故溶液中 $\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$，故A正确；
    B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=$\frac{1}{2}$n（KOH）=0.5a mol，故B正确；
    C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=$\frac{1}{6}$n（KOH）=$\frac{1}{6}$a mol，转移电子最大物质的量为：$\frac{1}{6}$a mol×5=$\frac{5}{6}$a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=$\frac{1}{2}$n（KOH）=$\frac{1}{2}$a mol，转移电子最小物质的量=$\frac{1}{2}$a mol×1=$\frac{1}{2}$a mol，则反应中转移电子的物质的量ne的范围为：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol，故C正确；
    D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=$\frac{1}{6}$n（KOH）=$\frac{1}{6}$a mol，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应计算，题目难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4，按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在［ ］中写上实验操作名称。写出有关反应的化学方程式：

    （1）操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为________、_________、_________、________。

    （2）操作①、④、⑥的操作名称分别为_________、_________、_________。

    （3）写出有关的化学方程式：

    第②步：_____________________________。

    第⑤步：_____________________________。

    （4）操作④所用到的玻璃仪器有_____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36， Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。

    回答下列问题：

    （1）已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为 。

    （2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是 ，该氢化物在水中的溶解性如何？主要原因是什么？

    （3）元素Y 3个原子形成的单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这种离子的化学式是 。

    （4）基态W原子的电子排布式是 ，元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，该晶体的化学式为 。（W处于晶体内部，Y分别处于晶胞面心、顶点、和内部）

    （5）金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—

    B．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－

    C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋

    D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业．
    （1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾分为两个步骤：
    ①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4），该反应的化学方程式是2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    ②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4）溶液，在阳极区（填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾．阴极反应的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
    （2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣--锰泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3），其流程如下：

    ①轧钢废酸中Fe2+的作用是将高价的锰元素还原成Mn2+．
    ②操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是过滤．
    ③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是K+、Na+、NH4+．
    ④若固体C中不含CaCO3，则溶液C中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$＜500．
    [已知：Ksp（MnCO3）=1×10-11，Ksp（CaCO3）=5×10-9]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．[化学一物质结构与性质]
    据媒体报道，佐治亚大学的科研人员制备了一种以氧化铁为核，以二氧化钛为壳的核一壳纳米结构催化剂，该催化剂可以更高效地把太阳能转变为化学能，为未来清洁、可再生能源的发展提供了新的研究方向．制备金属钛的一种流程如下：
    [钙钛矿]$\underset{\stackrel{硫酸}{→}}{过滤}$[硫酸氧钛溶液]$\underset{\stackrel{水/△}{→}}{过滤}$[H2TiO3]$\stackrel{焙烧}{→}$[TiO2]$\underset{\stackrel{C、C{l}_{2}}{→}}{高温}$[TiCl4]$\underset{\stackrel{Mg/Ar}{→}}{高温}$[Ti]
    （1）基态钛原子的价电子排布图为，其原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛的晶胞结构如图1所示，其堆积方式为六方最密堆积．
    （2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l-l＞l-b＞b-b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则H2O中的H-O-H键角D（填字母）．
    A．180°　　　　　　B．接近120°，但小于120°
    C．接近120°，但大于120°　　　　　D．接近109°28′，但小于109°28′
    （3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-25℃，沸点为136℃，则TiCl4为分子晶体．
    （4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键，而化合物甲分子间不能形成氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （5）钙钛矿晶体的结构如图3所示．钛离子位于立方晶胞的顶角，被12个氧离子包围；钛离子位于立方晶胞的体心，被6个氧离子包围成配位八面体，钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3．若该晶胞的边长为apm，则钙钛矿晶体的密度为$\frac{136}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．辣椒素是辣椒的活性成分，可以预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛．辣椒素中酯类化合物的结构可以表示为：（R为烃基）．其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：

    已知：
    ①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；
    ②化合物J的分子式为C15H22O4；
    ③R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H2O
    回答下列问题：
    （1）G所含官能团的名称为羟基、醚键．
    （2）由A和B生成C的化学方程式为（CH3）3CCHO+CH3CHO$→_{△}^{稀NaOH}$（CH3）3CCH=CHCHO+H2O．
    （3）由C生成D的反应类型为加成反应，D的化学名称为4，4-二甲基-1-戊醇．
    （4）由H生成I的化学方程式为．
    （5）J的结构简式为．
    （6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有8种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．M中至少有8个碳原子共面
    B．M能发生还原、氧化、中和、缩聚、取代、加成、银镜等反应
    C．M中苯环上的一氯取代物有两种不同的结构
    D．1molM消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量的比是2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．利用钛白工业的副产品FeSO4（含少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：

    已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe（OH）2受热也易分解；
    （2）滤液经处理可得到副产品（NH4）2SO4；
    （3）实验室测定高纯超微细草酸铁组成的步骤依次为：
    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
    步骤2：用0.2000mol/L标准KMnO4溶液与其反应，消耗其体积30.40mL．
    步骤3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+
    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液进行反应，消耗溶液10.00mL．
    则样品中C2O42-的物质的量为0.0102mol；（写出计算过程）；
    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，其变化趋势的原因可能为生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快．

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