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    14．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　）
    A．d元素的非金属性最强
    B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
    C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
    D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

    分析 a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，a为Na，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，b为C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则最高价为+6价，最低价为-2价，c为S；c与d同周期，d的原子半径小于c，d为Cl，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，a为Na，b为C，c为S，d为Cl，
    A．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则d元素的非金属性最强，故A正确；
    B．存在氧化钠、过氧化钠、CO、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、Cl2O、ClO2等氧化物，故B正确；
    C．Na易失去电子，b、c、d均为非金属元素，则只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物，故C正确；
    D．C与H形成的氢化物可能存在C-C非极性键，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的性质来推断元素为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4．②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气．
    （2）实验装置（如图所示）：

    （3）实验过程：
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
    ②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．
    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞打开K2，通过分液漏斗加入过量NaOH，与装置B瓶内物质充分反应．
    ④通入空气一段时间 （填入该步应进行的操作）．
    ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．
    （4）数据分析：（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol-1）
    ①Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{Vmx}$×100%．
    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成．某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：下列说法正确的是（　　）
    A．气体A是SO2和CO2的混合气体
    B．固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
    C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
    D．该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是（　　）
    A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应
    B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
    C．铝和NaOH溶液反应：Al+2OH-═Al-+2H2↑
    D．纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂．某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：

    I．氮化钙的制备
    （1）氮化钙的电子式为；连接装置后，检查装置气密性的方法是检查装置气密性的方法是：关闭A中分液漏斗的活塞，向E中加入蒸馏水，微热A中的圆底烧瓶，E中有气泡冒出，冷却后，E中玻璃管形成一段水柱，则气密性良好．
    （2）装置A中每生成标准状况下4.48L N2，转移的电子数为0.6NA．
    （3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．装置E的作用是吸收水蒸气，防止空气中的水蒸气进入D装置．
    （4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；②③①⑤④（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）．
    ①加热D处的酒精喷灯；②打开分液漏斗活塞；③加热A处的酒精灯；④停止加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯
    （5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加入适量蒸馏水（或盐酸），用排水法收集到无色气体，则证明产物中含有未反应的钙
    II．测定氮化钙的纯度
    ①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol•L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；
    ②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol•L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL．
    （1）氮化钙的质量分数为92.5%．
    （2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏低 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．水电离出来的c（OH-）：D点＞B点
    B．C点存在关系式：c（Na+）=c（HX-）+c（X2-）-c（H+）
    C．B点：c（HX-）＞c（H+）＞c（X2-）＞c（H2X）
    D．A点溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有四种常见元素的性质或结构如表：
    X与Al同周期，金属性最强
    Y与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍
    Z常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
    W单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色
    （1）X元素的名称是钠；Y的原子结构示意图是；W在元素周期表中的位置是第五周期第ⅦA族；
    （2）请写出Al与X元素最高价氧化物所对应水化物的溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （3）判断非金属性Z＞Y（填“＞”或“＜”），请用离子方程式进行说明：Cl2+H2S=S+2H++2Cl-或Cl2+S2-=S+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．14g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目一定为2NA
    B．1mol Fe与水蒸气反应生成的氢气为22.4L
    C．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
    D．0.1mol H2S分子中含氢离子数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列属于碱的是（　　）
    A．H2SO4B．H2C．KClD．NaOH

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