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    16．除杂
    物质（括号中为杂志）所加试剂操作方法
    酒精（水）新制生石灰蒸馏

    苯甲酸（沙子）    		/过滤
    甲烷（乙烯）溴水（溴的四氯化碳溶液）洗气
    溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液

    分析 CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
    沙子不溶于水，苯甲酸溶于水；
    乙烯与溴水反应，而甲烷不能；
    溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层．

    解答 解：CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则试剂为新制生石灰，分离方法为蒸馏；
    沙子不溶于水，苯甲酸溶于水，不需要试剂，分离方法为过滤；
    乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则试剂为溴水（溴的四氯化碳溶液），分离方法为洗气；
    溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，则试剂为氢氧化钠溶液，分离方法为分液，
    故答案为：

    物质（括号中为杂志）所加试剂操作方法
    酒精（水）新制生石灰蒸馏

    苯甲酸（沙子）    		过滤
    甲烷（乙烯）溴水（溴的四氯化碳溶液）洗气
    溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质分类正确的组合是（　　）
     酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物
    A盐酸纯碱烧碱氧化铝二氧化碳
    B硫酸烧碱食盐氧化钙一氧化碳
    C醋酸苛性碱小苏打一氧化碳二氧化硫
    D硫酸苛性钾苏打氧化铜三氧化硫
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
    （1）配制溶液所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、药匙、烧怀、玻璃棒、胶头滴管，称取的NaOH的质量为20.0g
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．将NaOH固体置于烧杯中用天平准确称取质量，再在烧杯中加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶
    （4）在配制该物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏低ADEF
    A．称量固体NaOH时，有潮解现象
    B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
    C．称量时误用“左码右物”
    D．未洗涤烧杯以及玻璃棒
    E．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
    F．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度
    G．容量瓶中原有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在学习苯的化学反应时，我们得出的结论是苯易发生取代反应，难发生加成反应，下列物质中，苯基最容易发生取代反应的是（　　）
    A．苯B．甲苯C．苯甲醇D．苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
    （1）由乙烯制氯乙烷：CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl，属于加成 反应；
    （2）由苯制取硝基苯：，属于取代 反应；
    （3）由苯制取环己烷：C6H6+3H2$→_{高温、高压}^{催化剂}$C6H12，属于加成 反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成CO2体积相同，烃A比苯多消耗1molO2，A分子结构中无支链或侧链，则：
    ①若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为；
    ②若A为链状烯烃，1mol A最多可和2molBr2发生加成反应，且A与等物质的量的Br2加成后的产物只可能有2种，写出一种A可能的结构简式CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇的研究成为当代社会的热点．
    Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
    （1）101kPa时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
    已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．甲醇进入负极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O．

    Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根据图2，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$（用nB、tB表示）．
    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是c、d（填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是c、d（填字母）．
    a．c（H2）减少                  b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加          d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．透明聚酯玻璃钢可用于制作导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

    填写下列空白：
    （1）甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键（或）；下列试剂能与甲反应而褪色的是ac（填标号）
    a．$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$溶液      b．石蕊溶液       c．酸性KMnO4
    （2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：CH2=CH-CH2-CH2-COOH．
    （3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A～D均为有机物）：
    淀粉$→_{△}^{稀盐酸}$A$\stackrel{一定条件}{→}$B$→_{170℃}^{浓硫酸}$C$\stackrel{试剂X}{→}$D$→_{△}^{NaOH}$乙A的分子式是C6H12O6，试剂X可以是Br2/CCl4．
    （4）已知：
    +RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R为烃基）
    $\stackrel{催化剂}{→}$=CH2+H2
    利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是+CH3CH2Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$+HCl
    （5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中，均为纯净物的一组是（　　）
    A．碘酒、硫酸B．臭氧、石油C．氢气、冰水混合物D．NaOH、天然气

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