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    2．图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的（　　）


    A．除去CO气体中的CO2气体B．分离碘酒中的碘和酒精C．验证NH3的溶解性D．吸收HCl防倒吸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．加入集气瓶的导管错误，应该采用“长进短出”的方式；
    B．碘单质易溶于酒精，混合液不分层；
    C．装置丙中氨气极易溶于水，烧瓶中气压变小，则气球变大；
    D．氯化氢极易溶于水，应该防止倒吸．

    解答 解：A．洗气时导管应该长进短出，图示装置不合理，无法达到实验目的，故A错误；
    B．碘易溶于酒精，无法通过分液分离碘酒中的碘和酒精，故B错误；
    C．装置丙中氨气极易溶于水，烧瓶中气压变小，则气球变大，可检验NH3气体在水中的溶解性，故C正确；
    D．HCl极易溶于水，图示装置中易发生倒吸现象，导致的漏掉口应该稍稍与液面接触，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及洗气装置、分液、尾气吸收等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关系互为同分异构体的是（　　）
    A．35 C1和37ClB．CH3CH2CH2 CH3和CH （CH3）3
    C．CH3CH3和CH3CH2CH3．D．H2O和H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关离子方程式书写正确的是电解（　　）
    A．硫化钠溶液加入稀硝酸：S2-+2H+═H2 S↑
    B．用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：HSO4-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质属于天然纤维且其主要成分是纤维素的是（　　）
    A．棉花B．光导纤维C．羊毛D．蚕丝

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．按要求填空：
    （1）羟基的电子式；
    （2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C（CH3）2CH3；
    （3）合成高聚物其单体的结构简式CH2=C（CH3）CH=CH2；

    （4） 的名称（系统命名法）2，3-二甲基戊烷．
    （5）甲烷具有正四面体型的空间结构，而乙炔则具有直线型空间结构．
    （6）苯酚遇FeCl3溶液会显紫色；蛋白质与浓硝酸共热会变黄色；淀粉遇碘则显蓝色．这些特性常被用于物质的检验或鉴别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：NaHCO3和盐酸或Na2CO3和盐酸．
    （3）若A为MnO2，B为盐酸，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程 式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）若A为单质，B为硝酸，请写出符合上式的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．现有下列四种溶液：①0.1mol•L-1氨水；②0.1mol•L-1的NH4Cl溶液；③0.1mol•L-1的硫酸；④0.1mol•L-1的KAl（SO4）2溶液．回答下列问题：
    （1）上述溶液中溶质能发生水解反应的是②④（填序号）．
    （2）向10mL 0.1mol•L-1氨水中滴入25酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变浅（填“深”或“浅”）原因是NH3•H2O?NH4++OH-，加入氯化铵晶体铵根离子浓度增大，电离平衡逆向进行氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅（用离子方程式及必要的文字说明）．
    （3）0.1mol•L-1的KAl（SO4）2溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），向该溶液中滴入等体积等浓度的硫酸，此时溶液中水的电离程度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）纯水的电离程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液（硫酸与水体积比1：1）制备SO2并进行性质探究实验（如图1）．

    （1）D中的实验现象是出现淡黄色浑浊或淡黄色沉淀，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2漂白性、还原性性质．
    （2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置（标相关试剂）．
    （3）研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是BaSO4，形成该沉淀的反应方程式有：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．研究小组改进A装置（如图2），再进行实验，B中没有出现浑浊．下列气体可作为X气体的是AD（填序号，不定项选择）．
    A．CO2    B．NH3   C．O3    D．N2     E．NO2
    （4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3（标准状况）的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：
    ①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是取最后一次洗涤液，溶液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，说明滤液中不含有Cl-，即沉淀已洗涤干净．
    ②试计算此空气中SO2的浓度（列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
    B．用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al（OH）3具有很强的吸附性
    C．在相同浓度的盐酸中，纯铁比含碳量较高的生铁反应速率快
    D．冶金工业中可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属

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