[题目]一定条件下.通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收.其中Y是单质.SO 22X为了测定在某种催化剂作用下的反应速率.在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表:时间/s01234c(SO2)/mol·L-11.000.500.233.00×10-373.00×10-37c(CO)/mol·L-14.003.002.462.002.00下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。

SO 2（g） + 2CO（g）2X（g）+Y（l）

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4
c（SO2）/mol·L-1	1.00	0.50	0.23	3.00×10-37	3.00×10-37
c（CO）/mol·L-1	4.00	3.00	2.46	2.00	2.00

下列说法不正确的是

A. X的化学式为CO2

B. 前1s内v（X）=" 1.00" mol·L-1·s-1

C. 该回收原理运用了SO2的还原性

D. 该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036

【答案】C

【解析】

试题A、该反应是进行硫的回收，所以Y单质是S单质，根据质量守恒定律，则X的化学式是CO2，正确；B、前1s内，CO的物质的量浓度减小1.00mol/L，则X的物质的量浓度增加1.00mol/L，所以v（X）=" 1.00" mol·L-1·s-1，正确；C、在该反应中，S元素的化合价降低，作氧化剂，所以利用了二氧化硫的氧化性，错误；D、3s时，该反应达到平衡状态，CO的物质的量浓度减少2.00mol/L，则X的浓度增加2.00mol/L，所以该反应的平衡常数K=2.002/[2.002×（3.00×10-37）]= 3.33×1036，正确，答案选C。

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已知：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

回答下列问题：

(1)若当反应时NO与NO2的物质的量之比为1：1时，A中发生反应的化学方程式为________。

(2)装置B的作用是____________________；装置C中通入O2的目的是_______________。

(3)反应后A中溶液经蒸发浓缩、结晶及干燥得到产品。

甲同学取少量的产品溶于水并用稀盐酸酸化，用湿润的KI淀粉试纸检验，试纸变蓝，得出产品为NaNO2。乙同学认为结论不可靠，其理由是____________________________。

(4)现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和 m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为______________ mol/L。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=________。

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A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应

C．b=5.73

D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应

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【题目】氢气、铝、铁都是重要的还原剂，已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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【题目】某同学利用浓度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述实验。下列有关实验的说法中，不正确的是

A. 操作④中发生的反应是Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+

B. 操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同

C. 操作①后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成

D. 实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序

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i. 低品位软锰矿主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。

ii. 部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pH

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Cu2+
开始沉淀的pH	6.8	1.8	3.7	8.6	5.2
沉淀完全的pH	8.3	2.8	4.7	10.1	6.7

iii. 几种化合物的溶解性或溶度积(Ksp)

MnF2	CaS	MnS	FeS	CuS
溶于水	溶于水	2.5×10－13	6.3×10－18	6.3×10－36

(1)研究表明，单质Fe和Fe2+都可以还原MnO2。在硫酸存在的条件下，MnO2将Fe氧化为span>Fe3+的离子方程式是____________。

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②滤渣a中除了黄铵铁矾，主要成分还有X。用平衡移动原理解释产生x的原因：____________。

(3)用离子方程式表示MnS固体的作用：____________。

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