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    【题目】由14CO和12CO组成的混合气与同温同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是

    A. 混合气中14CO与12CO的分子数之比为14︰15

    B. 混合气中14CO与12CO的物质的量之比为1︰1

    C. 混合气中14CO与12CO的质量之比为14︰15

    D. 混合气中14CO与12CO的密度之比为1︰1

    【答案】B

    【解析】设混合气体中14CO为xmol,12CO为ymol。平均相对分子质量==29，求解可得x/y=1.。

    A．混合气体中14CO和12CO的分子数之比=物质的量之比=1，A错。

    B．混合气体中14CO和12CO的物质的量之比为1∶1，正确。

    C．混合气体中14CO和12CO的质量之比为30:28=15:14,C错。

    D．混合气体中14CO和12CO的密度之比=摩尔质量比=30:28=15:14,，D错。

    故选B

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    【题目】某学生以铁丝和 Cl2（2Fe+3Cl2 2FeCl3）为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是( )

    A. 实验①、 ③反应制得的物质均为纯净物

    B. 实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的反应

    C. 实验③化学方程式为 FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl

    D. 实验①、 ②所涉及的物质均为电解质

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    【题目】下列实验不合理的是

    A. 装置①：证明元素非金属性强弱 S＞C＞Si

    B. 装置②：四氯化碳萃取碘水中的碘

    C. 装置③：制备并收集少量NO气体

    D. 装置④：制备少量氧气

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    【题目】下列叙述中，错误的是

    A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯

    B. 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键

    C. 甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去

    D. 医院用75%酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A. 氯化铁腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

    B. 实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O

    C. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO===BaSO4↓＋H2O

    D. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OH－＋SO2 ===SO＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）

    A. v（A）=0.15mol/（Lmin）

    B. v（B）=0.04mol/（Ls）

    C. v（C）=0.03mol/（Ls）

    D. v（D）=0.4mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

    请回答下列问题：

    （1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式_____________。

    （2）沉淀C的颜色和一种用途分别为______________________________。

    （3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有_______________。

    （4）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有___________________（任意两种，填化学式）。用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的多种化合物在工业中有重要的应用。

    （1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

    ①Na2S2O4中S元素的化合价为__________。

    ②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为___________（填化学式）。

    ③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为____________________。

    （2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg·L-1，达到排放标准。

    ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________。

    ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为__________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质能导电的是___（填序号，下同），属于电解质的是____，属于非电解质的是______。

    ①水银 ②CuSO45H2O ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气

    ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液

    （2）按要求回答下列问题。

    ① Al2（SO4）3的电离方程式： _______________________________

    ② NaHCO3的电离方程式：________________________________

    （3）按要求完成下列填空：（NA代表阿伏伽德罗常数）

    ①相同质量的氢气、甲烷、水，其中含氢原子数最多的是_______。

    ②4.9 g H2SO4共含有_____________个原子。

    ③a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。

    （4）写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个

    ①Ba2++SO42-=BaSO4↓ __________________________

    ②H++OH－=H2O ___________________________

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