Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色是因为其具有漂白性
• B、雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全
• C、金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备
• D、Cl₂具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色

Answer 1

分析：A．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子；
B．气溶胶是一种胶体，指固体或液体在气体中的一中分散系，雾属于气溶胶，雾造成水平能见度低；
C．氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式Al₂Cl₆，没有自由移动的离子；
D．氯气不具有漂白性，则氯气不能使干燥有色布条褪色；

解答：解：A．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，故A错误；
B．因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，雾造成的视程障碍称为霾或灰霾，所以在大雾及沙尘天气要注意出行安全，故B正确；
C．氯化铝为共价化合物，氯原子提供孤对对子，铝原子提供空轨道，形成配位键，使所有原子均达到8电子稳定结构，结构式为，只存在分子没有离子，电解熔融氯化铝无法制备铝，常用铂电极进行电解熔融的Al₂O₃制备金属铝，电解反应式为2Al₂O₃

电解  .

4Al+3O₂↑，故C错误；
D． Cl₂具有强氧化性，但氯气不能使有色布条褪色，当氯气遇到水或水蒸气时，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性能使有色布条褪色，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查了元素化合物的有关知识，掌握酸性高锰酸钾与二氧化硫的反应原理、胶体的性质、氯化铝的结构、次氯酸的漂白是解答本题的关键，题目难度中等．