（1）电镀是将镀件与电源的 极连接。
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： 。
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2 mol电子，该反应的离子方程式为：
。
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
3Fe3＋＋NH4＋＋2SO42－＋6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋，过滤后母液的pH=2.0，
c（
）=a mol·L—1，c（
）=b mol·L—1，c（
）=d mol·L—1，
该反应的平衡常数K= （用含a、b、d的代数式表示）。
【知识点】电解原理、氧化还原反应 F4 B3 G4
【答案解析】（1）负极
（2）①还原剂 ②调节溶液的pH至8—9 之间。
(3) ①Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
②碳酸氢根离子。
③MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
④K= 
。
解析：（1）电镀属于电解，电解时阴极发生还原反应，所以将镀件与电源的负极连接。
（2）①若用铜盐进行化学镀铜，也就是将铜离子还原为铜，所以要用还原剂与之反应。 ②调节溶液的pH至8—9 之间。
(3) ①碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
②根据流程图加入碳酸氢铵目的是将溶液的PH调高，所以起作用的是碳酸氢根离子。
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2 mol电子，锰的化合价由+4降低为+2，铁的化合价由+2升高到+3，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
④先根据电荷守恒计算氢离子的浓度，然后代入平衡常数的表达式即可解答。
【思路点拨】本题考查了电解原理、氧化还原反应的基本原理，关键是培养阅读能力。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）
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| A． | 均存在电离平衡和水解平衡 |
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| B． | 存在的粒子种类相同 |
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| C． | c（OH﹣）前者大于后者 |
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| D． | 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（ ）
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| A． | 滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 |
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| B． | 碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作 |
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| C． | 滴定时达到滴定终点时俯视读数 |
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| D． | 锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请回答下列问题：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 （填字母）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面分别如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为 26.10 mL；所用盐酸的体积为 mL．
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验研究。
(1)利用下图装置探究金属的电化学腐蚀，接通电路发现灵敏电流计指针发生偏转，盐桥中K+向______槽(填“a”或“b”或“c”)移动。写出正极的电极反应_________________________。
(2)如何检验a槽中生成的阳离子________________________________________。
(3)在c槽中欲实现Cu+2H2O=Cu (OH)2+H2↑的反应，则电极_________(填"M"或“N")一定是铜电极。c槽中电解质X可以是下列_________________物质(填选项)
A. H2SO4 B. NaNO3 C. MgCl2 D. KOH
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科目：高中化学 来源： 题型：
A—I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与Ｇ在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）Ｂ单质分子中σ与π键数目比为 B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 （填写元素符号）
（2）H元素原子的价层电子排布式为 ，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为 （写一种即可），该阴离子空间构型为 。
（3）D与Ｇ可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是 元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为
（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为 ，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为 。
（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为 如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为 。（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
为配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列说法中正确的是（）
A． 取4g NaOH固体溶于1L水中
B． 取0.4g NaOH固体溶于水配成1L溶液
C． 取4g NaOH固体溶于水配成1L溶液
D． 取0.4g NaOH固体溶于1L水中
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质中氧原子数目与93g Na2O中氧原子数一定相等的是（）
A． 67.2L CO2 B． 33g CO2 C． 80g SO3 D． 98g H2SO4
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