练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（　　）
    A．K2SB．MgF2C．MgSD．NaF

    分析 元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子，以此解答该题．

    解答 解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，
    令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：
    x-（8-x）=4，解得x=6
    即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子．故A符合．
    故选A．

    点评 本题考查元素的推断与物质的组成，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，推出元素为S元素是解答本题的关键，学生应学会利用原子结构来推断元素．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．气体SiCl4和NaOH反应得到水玻璃的化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
    由NaAlO2和乙酸乙酯反应生成沉淀Al（OH）3的总反应的离子方程式为AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O→Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解．回答下列问题：

    （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
    （2）为检验分解产物的成份，设计如图实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．
    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
    ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有B D．
    A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　C．浓盐酸         　D．KMnO4溶液
    ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊．
    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+═BaSO4↓+2H+（用离子方程式表示）．
    （3）为测定某固体样品中（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：
    测定原理：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O（方程式未配平）
    测定步骤：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL．
    ①如何判断滴定终点？滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈微红色且半分钟不褪色，
    ②产品中（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的质量分数为62.72%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
    ②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．
    实验内容：
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验．
    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤，往滤渣中加入过量NaOH溶液．
    （1）该过程涉及主要反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）C中反应生成沉淀的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
    （4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是a、c（填标号）．
    a．滴加盐酸不宜过快
    b．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    c．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （5）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得C中产生沉淀平均质量为3，.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为20%．
    （6）有人认为只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．科学家最近合成了117 294Uus．下列关于117 294Uus的说法正确的是（　　）
    A．质量数是177B．中子数是117C．核外电子数117D．质子数是177

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机物的结构简式如图：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，
    充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（　　）
    A．4molB．5molC．6molD．7mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列对有机物的理解错误的是（　　）
    A．碳链是直链的烃，其含氢量是碳原子数相同的烃中最大的
    B．相对分子质量越大的烷烃，其密度可能越大
    C．有机物在空气中充分燃烧，各元素的最终产物分别是C→CO2，H→H2O
    D．在控制反应物和产物均为气态的条件下，分子中氢原子数为4的烃，燃烧反应前后体积不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．用100mL4mol•L-1盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.1NA
    B．6.0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    C．300mL2mol•L-1酒精水溶液中所含分子数为0.6NA
    D．标准状况下，22.4L氯气参与反应时转移的电子数一定为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（　　）
    A．实验室制备乙炔时，为减慢反应速率，可用饱和食盐水代替水
    B．可以用NaOH溶液除去苯中的溴杂质
    C．用KMnO4酸性溶液可以除去乙烯中混有的乙炔
    D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案