Question

沈阳理工大学在废旧电池回收处理现状研究报告中报道了一种湿法处理方法，以下是对废旧电池材料(含有Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁和铝箔等)进行资源回收所设计的实验流程

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄·H₂O＞NiC₂O₄·2H₂O
③金属离子在该实验流程下完全沉淀的pH：

离子	Al3＋	Fe3＋	Ni2＋
pH	5.2	4.1	9.7

回答下列问题：
(1)物质A 的作用是调节溶液的pH以除去杂质Fe^3＋和Al^3＋，以下最适合作为A物质的是________。
A．NiO  B．盐酸  C．NaOH  D．氨水
(2)滤渣②的主要成分是_________________________________。
(3)写出加入Na₂C₂O₄溶液反应的化学方程式： _____________。
(4)写出电解滤液③的阴极反应式___________________________。
检验电解滤液③时阳极产生的气体的方法是用湿润的________试纸检验。
(5)由沉淀A生成Ni(OH)₃的过程是先在滤渣③中加入过量NaOH溶液进行沉淀转化，待反应完全后再通入电解滤液③产生的气体进行氧化，请写出该氧化过程的离子方程式：__________________。
(6)如何检验Ni(OH)₃是否洗涤干净？
________________________________。

Answer 1

(1)A
(2)Fe(OH)₃　Al(OH)₃
(3)NiCl₂＋Na₂C₂O₄＋2H₂O===NiC₂O₄·2H₂O ＋2NaCl
(4)2H^＋＋2e^－=== H₂↑　淀粉碘化钾  
(5)2Ni(OH)₂＋2OH ^－＋ Cl₂===2Ni(OH)₃＋2Cl^－
(6)用试管取少量最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明Ni(OH)₃已经洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明Ni(OH)₃没有洗涤干净。

滤液①中的溶质是NiCl₂、HCl、AlCl₃、FeCl₃，用NiO调节溶液的pH既可以除去杂质Fe^3＋和Al^3＋，杂质Fe^3＋和Al^3＋分别转化为Fe(OH)₃和Al(OH)₃，又不引入其他杂质离子。则滤液②溶质主要是NiCl₂，加入Na₂C₂O₄后生成溶解度最小的NiC₂O₄·2H₂O，故滤液③中主要含有NaCl，滤渣③中主要含有 NiC₂O₄·2H₂O，NiC₂O₄·2H₂O与NaOH溶液反应转化为Ni(OH)₂，Ni(OH)₂被电解滤液③时阳极产生的Cl₂氧化为Ni(OH)₃。