精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
10.实验是研究化学的基础,下列图中所示的实验方法、装置和操作均正确的是(  )
A.图①可以用来制取Fe(OH)2沉淀
B.图②可以用来测定化学反应速率
C.图③可以用来收集一瓶纯净的SO2
D.图④可以用来分离水和乙醇的混合溶液

分析 A.氢氧化亚铁不稳定,易被空气氧化生成氢氧化铁,制备时应隔绝空气;
B.长颈漏斗应插入液面以下;
C.二氧化硫可被碱石灰吸收;
D.水和乙醇混溶.

解答 解:A.氢氧化亚铁不稳定,易被空气氧化生成氢氧化铁,苯的密度小于水,所以可以用苯隔绝空气的干扰,故A正确;
B.气体从长颈漏斗逸出,不能测定反应思路,可先加入水,使长颈漏斗应插入液面以下,或用分液漏斗,故B错误;
C.二氧化硫可被碱石灰吸收,不能收集到二氧化硫,故C错误;
D.水和乙醇混溶,不能用分液的方法分离,一般用蒸馏的方法,故D错误.
故选A.

点评 本题考查实验方案评价,为高频考点,侧重考查基本操作及物质性质,明确实验原理及仪器的使用方法是解本题关键,注意从操作的规范性及物质性质方面解答,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.电池级草酸亚铁广泛用于新型电池材料等领域.利用制钛白粉的副产品硫酸亚铁(主要成分FeSO4•7H2O,含Al3+、Fe3+、TiO2+等杂质)生产电池级草酸亚铁的一种工艺流程如图1.
已知:①25℃时,草酸的电离平衡常数为:Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5
②文献记载:草酸亚铁在中性或碱性环境中是不稳定的.
③几种难溶物的溶解度与pH的关系如图2所示.
回答下列问题:
(1)“除杂”步骤加入铁粉的作用有二:其一是还原Fe3+,其二是调节溶液的PH值;为除尽杂质,须控制pH至少5为宜,写出pH=3时除去杂质的反应离子方程式:TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+

(2)“转化”步骤中草酸与 Fe(OH)2悬浊液的反应体系须控制条件.实验表明:酸度对产品纯度的影响如图3.随着pH的升高,导致产品纯度下降所发生的氧化还原反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3;为保证产品纯度大于99.5%,反应体系必须保持较低的pH,但过高的酸度又会使产品纯度降低,其原因是溶液的PH值太小会导致氢氧化亚铁溶解.
(3)“过滤②”步骤所得的滤液中含有的阳离子有NH4+、Fe3+、H+;此外,其中还含有一定量的H2C2O4,若该滤液的pH=2,则其中c(C2O42- ):c(H2C2O4 )=3.8×10-2
(4)在“洗涤”步骤中,确认沉淀已洗涤干净的依据是取少量最一次洗涤滤液于试管中,加入足量的氯化钡溶液,没有出现白色浑浊.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.催化氧化产物是的醇是(  )
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列反应中,属于消去反应的是(  )
A.溴乙烷和氢氧化钠溶液混合共热
B.一氯甲烷和苛性钠的乙醇溶液混合共热
C.氯苯与氢氧化钠溶液混合共热
D.1-溴丁烷与氢氧化钾的乙醇溶液混合共热

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是(  )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列方法中,不能实现海水淡化的是(  )
A.蒸馏法B.电渗析法C.过滤法D.离子交换法

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是(  )
A.钠能置换出水中所有的氢,却只能置换出乙醇里羟基中的氢
B.钠都要浮在水面上或乙醇液体表面
C.钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量
D.钠在乙醇中反应更剧烈,是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.25℃时将水不断滴入0.1mol•L-1的氨水中,下列变化的图象合理的是(  )
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.关于${\;}_{16}^{34}$S的叙述正确的是(  )
A.核电荷数为34B.中子数为16C.核外电子数为18D.原子序数为16

查看答案和解析>>

同步练习册答案