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    5．已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746kJ•mol-1．

    分析 由①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，
    结合盖斯定律可知，①-②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g），以此来解答．

    解答 解：由①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，
    结合盖斯定律可知，①-②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g），
    则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=（-566kJ•mol-1）-（+180kJ•mol-1）=-746 kJ•mol-1，
    故答案为：-746 kJ•mol-1．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应与焓变的关系为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2制备锰酸锂，生产流程如图1：

    已知：
    ①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
    ②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.63.47.7
    完全沉淀3.79.64.79.8
    （1）已知：SO2的吸收率与温度及烟气流速的关系如图2．为提高含硫烟气中SO2的吸收率，可以采取的措施
    降低通入含硫烟气的温度或减小通入含硫烟气的流速
    （2）滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、Al3+、Fe2+（填离子符号）．
    （3）在实际生产中，在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比为1：4混合均匀加热制取LiMn2O4．
    ①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2，同时生成固体A，此时比预计Li2CO3的分解温度（723℃）低得多，可能原因是MnO2对Li2CO3的分解有催化剂的作用
    ②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B．请写出此过程发生的化学反应方程式4MnO2 $\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑
    ③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4
    （4）请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”和Al（OH）3的实验方案[Al（OH）3在pH≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中滴加足量过氧化氢，搅拌加入氢氧化钠溶液至4.7≤PH＜7.7，过滤得到滤液2和固体向所得固体中加入氢氧化钠溶液至PH≥12，搅拌过滤再向所得滤液中通入二氧化碳过滤洗涤，低温烘干得到氢氧化铝（实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H2O2、CO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）
    A．K2CO3（NH4Cl）：加热
    B．CO2（SO2）：饱和碳酸钠溶液、浓硫酸，洗气
    C．KCl溶液（BaCl2）：加入适量K2SO4溶液，过滤．
    D．蛋白质（葡萄糖）：浓Na2SO4溶液，盐析、过滤、洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．纤维素和淀粉的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体
    B．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
    C．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
    D．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）
    A．N4属于一种新型的化合物
    B．N4的沸点比P4（白磷）的高
    C．理论上可以将N4转化为N2的反应设计成原电池
    D．1mol N4所含有的能量比2mol N2所含有的能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．已知碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合后，能发生下列离子反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，现往溶液中滴入少量澄清石灰水，有关溶液中发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B．Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C．CO32-+Ca2+═CaCO3↓
    D．Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以乙烯为原料生产环氧乙烷，经典的方法是氯代乙醇法，包括以下两步反应：
    ①CH2=CH2+CI2+H2O→CICH2CH2OH+HCI
    ②
    总的反应可表示为：
    现代石油化式采用银作催化剂，可一步完成例：

    经典的生产工艺的原子利用率是（　　）
    A．12.7%B．25.4%C．50.8%D．76.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．气态烃A及其同系物B是重要的化工原料．已知A的相对分子质量为28．由A、B经如下反应可制得软质隐形眼镜材料W（  ）．
    已知：

    信息：ⅰ．R-CH=CH2+HBr→
    R-CH=CH2+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$
    信息ⅱR-CH2-COOH$→_{一定条件}^{HCHO}$（R-代表烃基）
    （1）A的结构简式是CH2=CH2．
    （2）I→W的反应类型是加聚反应．
    （3）反应③的化学方程式是CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr．
    （4）下列说法正确的是bc（填序号）．
    a．C、E互为同系物     
    b．反应①和②均为加成反应． 
    c．  F与新制Cu（OH）2悬浊液共热生成红色沉淀
    （5）写出同时符合下列条件的H的同分异构体的结构简式CH2=CHCH2COOCH2CH2OH、CH2=CHCOOCH2CH2CH2OH、CH2=CHCH2CH2COOCH2OH 
    i．能发生水解反应    ii．能使溴的四氯化碳溶液褪色   iii．结构中不含甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质性质和应用的说法均正确的是（　　）
    A．常温下浓硫酸与铝不反应，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
    B．常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸
    C．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理
    D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等

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