Question

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液，试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和溶质质量分数各是多少？

．

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算6.5gZn的物质的量，根据Zn元素计算生成的n（ZnSO₄），根据c=

n

V

计算ZnSO₄的物质的量浓度；
根据m=nM计算ZnSO₄的质量，根据m=ρV计算溶液的质量，根据溶质质量分数=

m(溶质)

m(溶液)

×100%计算所得反应中硫酸锌的质量分数．

解答：解：6.5gZn的物质的量为

6.5g

65g/mol

=0.1mol，根据Zn元素可知生成的n（ZnSO₄）=0.1mol，故Z所得溶液中ZnSO₄的物质的量浓度为

0.1mol

0.08L

=1.25mol/L；
ZnSO₄的质量为0.1mol×161g/mol=16.1g，溶液的质量为80mL×1.25g/mL=100g，故所得反应中硫酸锌的质量分数为

16.1g

100g

×100%=16.1%，
答：所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L，溶质质量分数为16.1%

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．