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    O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（　　）
    A、2：4：5B、1：2：3C、1：1：1D、2：2：3
    分析：根据n=
    m
    M
    可知物质的物质的量，再计算它们的物质的量之比．
    解答：解：O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5，
    O2、SO2、SO3三者的摩尔质量分别为32g/mol、64g/mol、80g/mol，
    由n=
    m
    M
    可知，
    它们的物质的量之比为
    2
    32
    ：
    4
    64
    ：
    5
    80
    =1：1：1，
    故选C．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系即可解答，难度不大．
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    对于可逆反应2SO2+O2?2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（　　）

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    （2011?江苏）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2 
    催化剂
    .
    △
    2SO3，该反应的平衡常数表达式为K=
    c2(SO3)
    c(O2)c2(SO2)
    c2(SO3)
    c(O2)c2(SO2)
    ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
    SO2+NaOH=NaHSO3
    SO2+NaOH=NaHSO3
    ．
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是
    提高铁元素的浸出率
    提高铁元素的浸出率
    、
    抑制Fe3+水解
    抑制Fe3+水解
    ．
    （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为
    Cl2 HCl
    Cl2 HCl
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当O2、SO2、SO3的质量之比为2：4：5时，他们的物质的量之比为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．其中D原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；D、E同族；A与D、E既不同族也不同周期；B元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用．
    （1）E的离子结构示意图为
    ．
    （2）钠、A和D三种元素组成化合物的电子式
    ．（或化学键
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ）
    （3）A、D两种元素组成的含有18电子的分子甲常温下甲是一种无色液体．甲的水溶液呈现弱酸性，写出其电离方程式：
    H2O2H++HO2ˉ
    H2O2H++HO2ˉ
    ．
    （4）A、C以1：2组成的共价分子乙也含有18电子，在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有 4mol电子转移，该反应的化学方程式为：
    N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
    N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
    ．
    （5）处理含BD、ED2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质E．已知反应生成1g E固体单质时放出8.4kJ热量，此反应的热化学方程式为
    2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
    2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
    ．
    （6）将0.500mol ED2（g）和0.300mol D2（g）放入容积为10L的密闭容器中，反应：D2（g）+2ED2（g）?2ED3（g）在一定条件下达到平衡．①写出反应的平衡常数表达式K=
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    ②平衡时测得c（D2）=0.10 0mol?Lˉ1，二氧化硫的平衡转化率为
    80%
    80%
    ．

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