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    1．同温时，等物质的量浓度的下列溶液中，c（H+）最大的是（　　）
    A．CH3COOHB．NaClC．HClD．Na2CO3

    分析 酸性溶液氢离子浓度大于中性溶液，而中性溶液大于碱性溶液；同为酸性溶液，则首先判断电解质的强弱，如都为强电解质，则判断酸电离出氢离子的个数，以此解答该题．

    解答 解：设溶质的浓度都为1mol/L，
    A．CH3COOH是弱酸，溶液c（H+）＜1mol/L；
    B．NaCl呈中性；
    C．HCl是强酸，溶液中c（H+）=1mol/L；
    D．Na2CO3溶液水解，呈碱性，所以比较以上可知H+浓度由大到小的顺序为：C＞A＞B＞D，最大的是HCl溶液．
    故选C．

    点评 本题考查电解质在溶液中的电离，题目难度不大，注意电解质的强弱判断和溶液酸碱性的比较．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．写出下列转化的化学方程式，并注明反应条件和反应类型：

    ①CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Br（加成反应）；
    ②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr（取代反应）；
    ③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH（加成反应）；
    ④C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O（消去反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物A（C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰．

    已知：
    请回答下列问题：
    （1）写出G的分子式：C8H12O4．
    （2）写出A的结构简式：．
    （3）写出F→G反应的化学方程式：，该反应属于取代反应（或酯化反应） （填反应类型）．
    （4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：．
    ①是苯的对位二取代化合物；
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③不考虑烯醇（）结构．
    （5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
     选项 a b c
     A S SO3 H2SO4
     B Fe FeCl2 FeCl3
     C HNO3 NO NO2
     D CH2=CH2 C2H5Br C2H5OH
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质间不能发生反应的是（　　）
    A．H2SO4和Ba（OH）2B．CO2和NaOHC．CaCO3和HClD．Na2CO3和K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如表：
    容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系
    能量的变化
    SO2O2SO3Ar
    甲2100放出热量：Q1
    乙1.80.90.20放出热量：Q2
    丙1.80.90.20.1放出热量：Q3
    下列叙述正确的是（　　）
    A．Q1=Q2=Q3
    B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
    C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
    D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的放热大于197kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．按要求书写：
    （1）氚的原子组成符号13H或T
    （2）电子式：CO2；-CH3
    （3）用电子式表示氧化钾的形成过程
    （4）系统命名法的名称3，3-二甲基-5-乙基庚烷
    （5）用如图装置进行甲烷与氯气光照条件下反应的实验．量筒内的实验现象黄绿色变浅，量筒内壁上油状液滴，有白雾，液面上升
    （6）乙烯与水反应的方程式CH2=CH2+H2O$→_{催化剂}^{高温高压}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．海水中含有丰富的化学资源．食盐是海水中的重要资源，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量如表（单位g/L）：
    海水密度（g/ml）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr
    1.130.56
    1.200.91
    1.210.053.260.0040.008
    1.220.0159.650.010.04
    1.260.012.640.0220.020.04
    1.311.400.540.030.06
    （1）现代产盐常用盐田法（或太阳能蒸发法）方法从海水中得到食盐．
    （2）为了得到含较少杂质的粗盐，实际生产中卤水的密度控制在1.21-1.26范围之内．
    （3）由上表可知先析出的物质是CaSO4．
    （4）粗盐中常含有MgCl2、MgSO4和CaSO4等杂质，在实验室中依次加入abcd或bacd（填“序号”）等试剂，能将上述杂质除去．
    a．BaCl2 b．NaOH      c．Na2CO3     d．HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各项中两种粒子或基团所含电子数不相等的是（　　）
    A．羟甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-）B．S2-和Cl-
    C．Mg2+和F-D．羟基（-OH）和氢氧根（OH-）

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