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    【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是

    A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化

    B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

    C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

    D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积

    【答案】C

    【解析】

    试题A、在相同时间内，X曲线表示的物质的浓度该变量是Y曲线表示的物质的浓度该变量的2倍，所以曲线X表示NO2浓度随时间的变化，正确；B、物质的浓度不再改变，表示化学反应处于平衡状态，根据曲线可知b和d处于平衡状态，正确；C、反应进行至25 min时，NO2的浓度由0.6molL1增加到1.0molL1，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol NO2，错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，也有可能达到与d相同的状态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是 （　　）

    A.该分子中的所有碳原子可能共平面

    B.该物质在一定条件下能发生加聚反应

    C.滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

    D.1 mol该物质与足量浓溴水反应时最多消耗Br2为4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，已知水的电离方程式是H2OH＋+OH－，下列叙述正确的是（ ）

    A.水的电离程度只受温度的影响

    B.向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，Kw不变

    C.粒子对水的电离平衡不会产生影响

    D.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡向逆反应方向移动，pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备金属Zn和ZnSO4·7H2O的流程如图所示：

    ①相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    Cd2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.3

    6.2

    7.4

    沉淀完全的pH

    2.8

    8.3

    8.2

    9.4

    ②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

    回答下列问题：

    (1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有______，焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为______。

    (2)氧化除杂工序中加入ZnO的作用是___________。

    (3)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为____________。

    (4)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________。不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2＋，理由是________。

    (5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为_____________；沉积锌后的电解液可返回______工序继续使用。

    (6)酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33－发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

    （1）请完成FeO42-与水反应的离子方程式：4FeO42-＋10H2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋__。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是___和____。

    （2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42-)＝1.0mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO42-变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是___，发生反应的ΔH___0。

    Ⅱ.下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。

    电解质

    平衡方程式

    平衡常数K

    Ksp

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO－＋H＋

    1.76×10－5

    H2CO3

    H2CO3H＋＋HCO3-

    HCO3-H＋＋CO32-

    K1=4.31×10－4

    K2=5.61×10－11

    C6H5OH

    C6H5OHC6H5O－＋H＋

    1.1×10－10

    H3PO4

    H3PO4H＋＋H2PO4-

    H2PO4-H＋＋HPO42-HPO42-H＋＋PO43-

    K1=7.52×10－3

    K2=6.23×10－8

    K3=2.20×10－13

    NH3·H2O

    NH3·H2ONH4+＋OH－

    1.76×10－5

    BaSO4

    BaSO4Ba2＋＋SO42-

    1.07×10－10

    BaCO3

    BaCO3Ba2＋＋CO32-

    2.58×10－9

    回答下列问题：

    （1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___(填编号)。

    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式___。

    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO－)__c(NH4+)(填“>”、“＝”或“<”)。

    （4）25℃时，向10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中滴加VmL0.01mol·L－1氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是__。

    A．若混合液pH>7，则V≥10

    B．若混合液pH<7，则c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

    C．V＝10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中水的电离程度

    D．V＝5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)

    （5）水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) ，已知达到平衡时生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（ ）

    A.x＝3

    B.A的转化率为50%

    C.平衡时B的浓度为1.5 mol·L－1

    D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.NaClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强

    B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

    C.常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH<0

    D.t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，的值及SO2转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下将1mol N2和2molH2的混合气体通入1L密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，测得混合气体中N2的物质的量为0.5mol。求：

    (1)平衡时H2的转化率_______________。

    (2)此温度下反应N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)的平衡常数_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反应放出 akJ热量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列说法不正确的是

    A.反应物的总能量高于生成物的总能量

    B.断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量

    C.断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ

    D.向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反应放出的热量小于 2a kJ

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