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    把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

    A．溶液中Ca2+数目不变 B．溶液中c(Ca2+)增大
    C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大

    C

    解析试题分析：题中说了，加生石灰之前是悬浊液，说明是氢氧化钙的饱和溶液，也就是说在该状态下溶液中Ca2+达到了饱和状态,加生石灰之后CaO+H2O=Ca(OH)2水被消耗，，Ca2+数目少了，这时水少了，但仍然是饱和溶液，所以浓度不变，故A、B、D错误；溶液的pH，只要温度不变，溶质不变，溶液中个组分浓度也就不会变 也就是说H+的浓度也没变，所以pH值不变，故D错误。答案选C。
    考点：饱和溶液的溶解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，将100 mL 的0．02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0．02 mol·L－1的NaHSO4
    溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液                     

    A．pH＝2
    B．pH＝12
    C．由水电离产生的c(H＋)＝1．0×10－2 mol·L－1
    D．溶质的物质的量浓度为0．02 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于

    A．13 B．7 C．5.2 D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，把下列物质加入水中能促进水电离的是

    A．NaClB．HCIC．NH4ClD．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中
    逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

    A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L
    B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D．d点表示的溶液中大于K

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用表示水的离子积，a表示水的电离度，能使的值增大的是

    A．NaOH B． C．HC1 D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知温度T时，水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

    A．a=b
    B．混合溶液的pH=7
    C．混合溶液中，c(H+)= mol·L-1
    D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    物质的量浓度都为0．1 mol·Ｌ-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是

    A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
    B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)
    C．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
    D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是(双选)      (　　)。

    A．相同温度下，中和pH＝1的盐酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L－1 NaOH溶液都是20.0 mL
    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na＋)和c(CO32—)都增大
    C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大
    D．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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