【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+3。回答下列问题:
(1)Y元素简单离子的结构示意图为 。
(2) Y与Z相比,非金属性强的是 (写元素符号)。下列事实能证明这一结论的是 。
A.常温下Y的单质呈气态,而Z的单质呈固态。
B.气态氢化物的稳定性Y比Z强。
C.Y与Z形成的化合物中,Z的化合价呈正价。
(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式,并标出电子转移的方向与数目 。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为 。
(5)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”),它的用途很广泛,请写出它的一个用途 。
【答案】(1)
(2)Cl BC(3)第三周期第ⅣA族
(4)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(5)共价键 制玻璃、水玻璃、陶器、耐火材料、单质硅、水泥、光导纤维等
【解析】试题解析:根据题意:Z在地壳中的含量仅次于氧;Z为硅;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Y为氯元素;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;X为氧元素;W的常见化合价为+3。W为金属铝;
(1)Cl元素简单离子的结构示意图为;(2) 氯原子半径小于硅原子半径,得电子能力强,非金属性Cl》Si;A.常温下氯气的单质呈气态,而硅的单质呈固态。这是物理性质,不能比较得出结论;B.气态氢化物的稳定性HCl >SiH4, 所以非金属性:Cl》Si;正确;C.Y与Z形成的化合物SiCl4中,Z的化合价呈+4价。非金属性;Cl》Si;正确;答案BC;(3)硅的核电荷数为14,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。硅的最高价氧化物二氧化硅与Z同主族的单质碳能发生置换反应生成粗硅,;(4)向氯化铝溶液溶加入足量的NaOH溶液,生成偏铝酸钠和水;反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (5) 二氧化硅为原子晶体,硅原子和氧原子间存在共价键;可以用来制备玻璃、粗硅、光导纤维等;
考点:元素周期表相关应用,离子方程式的书写,晶体结构等知识。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)向某NaOH溶液中投入一块Al箔,先无明显现象,随后逐渐产生气泡,则产生气泡的离子反应方程式为______。
(2)实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性,则该反应的化学反应方程式为______
(3)Fe(OH)2制备时,采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作,但在实验时,由于操作不当,依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀,写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______
(4)实验时制备Al(OH)3时,常用可溶性铝盐(如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液,最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3,则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某实验报告记录了如下数据,其中数据合理的是( )
A. 用pH试纸测得氯水的pH为2.1 B. 用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸
C. 用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃ D. 用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物,其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应,反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题:
(1)请指出G的颜色和状态 。单质乙的电子式为 。D属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)
(2)B和E在一定条件下可发生反应,该反应具有实际意义,可消除E对环境的污染,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(3)惰性电极电解A和D的混合溶液,可生成丁单质和一种二元化合物M(与甲、乙所含元素相同),M为三角锥形分子,该反应的方程式为 。在碱性溶液中M与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体,该反应的离子方程式为 。
(4)反应④的化学方程式为 。
(5)将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(标况下)的气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红;另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不变红,则所加入的H溶液的体积是 mL。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下,取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸反应,合金恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中正确的有( )
①沉淀中氢氧根的质量为(n﹣m)克
②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④生成NO气体的体积为L
⑤发生反应的硝酸的物质的量为()mol
A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关说法正确的是
A.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
B.H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存
C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样,测定其pH,数据如下:
测定时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
pH | 4.9 | 4.7 | 4.5 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
下列有关说法不正确的是
A. 雨水的酸性持续减小 B. 工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
C. 雨水对农作物的生长会产生一定的影响 D. 雨水的酸性一段时间后趋于稳定
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 ( )
A. 图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B. 图d中,Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
C. 图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D. 图b中,开关由M改置于N时,cu-zn合金的腐蚀速率减小
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