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    1．（1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为18-n，核内中子数为A-18+n；
    （2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有2种元素，4种核素．

    分析 （1）阴离子的核电荷数=核内质子数=核外电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数；
    （2）元素是具有相同核电荷数的一类原子，核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．

    解答 解：（1）阴离子的核电荷数=核内质子数=核外电子数-电荷数=18-n；
    中子数=质量数-质子数=质量数-（核外电子数-电荷数）=A-（18-n ）=A-18+n；
    故答案为：18-n； A-18+n；
    （2）元素是具有相同核电荷数的一类原子，所以有2种元素；核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，所以有4种核素，即有4种原子．
    故答案为：2； 4．

    点评 本题考查了原子中微粒间的相互关系、核外电子排布、元素的推断等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列物质属于电解质的是②④⑤，非电解质的是⑥⑨，能导电的物质是①④⑧⑩．    ①水银 ②液态氯化氢 ③氯气④熔融氯化钠 ⑤胆矾 ⑥干冰 ⑦大理石 ⑧盐酸 ⑨蔗糖 ⑩澄清石灰水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-，下列叙述正确的是（　　）
    A．通氧气的电极为负极，发生还原反应
    B．电池工作时，CO32-向正极移动
    C．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极
    D．负极的电极反应为：H2+CO32--2e-═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
    B．2g氢气所含原子数目为NA
    C．在常温常压下，11.2L氮气所含原子数目为NA
    D．标准状况下，22.4L氧气所含原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．7.8g过氧化钠与足量水反应，生成气体的体积在标况时为1.12L，所得溶液（体积为500mL）中溶质为NaOH，溶质的物质的量浓度是0.4 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．
    （1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
    步骤①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A．
    用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    写出装置A中产生SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    根据该小组同学的预测现象，他们认为该反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．

    （2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
    【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的
    反应为可逆反应．
    解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
    写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
    （3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
    步骤②往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
    步骤③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
    （4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
    I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
    II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
    III．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．

    （1）A中试剂为NaOH溶液．
    （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去铝镁合金表面的氧化膜．
    （3）B中发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）铝镁合金质量为a g，向B中加入足量的A试剂，实验完毕测得氢气体积为b mL（标准状况），B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为：$\frac{33600（a-c）}{b}$．
    （5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．反应N2（g）+3H2（g ）$?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH3（g）△H＜0达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：
    ①若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向正反应方向移动，达到新平衡后，N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为a＜c＜b；
    ②若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向正反应方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3，则P1、P2、P3 的大小为P1＜P3＜P2；
    ③若平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到 T2，此时平衡向逆反应方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3，则T1、T2、T3 的大小为T1＜T3＜T2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．当光束通过下列分散系：①饱和食盐水 ②墨水③尘埃的空气④稀硫酸，能观察到有丁达尔现象的是（　　）
    A．①②B．②③C．①④D．②④

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