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    常温下，下列溶液pH小于7的是（　　）
    A、CH3COONa
    B、CuSO4
    C、NaHCO3
    D、Na2CO3
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：常温下，酸溶液或强酸弱碱盐溶液pH小于7，据此分析解答．
    解答： 解：A．CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致其溶液呈碱性，pH＞7，故A错误；
    B．CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，pH＜7，故B正确；
    C．NaHCO3是强碱弱酸酸式盐，碳酸根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，pH＞7，故C错误；
    D．Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，pH＞7，且碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了盐类水解，明确盐类水解存在“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、24g NaH中阴离子所含电子总数为NA
    B、1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键
    C、NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA
    D、含0.2 NA个K+的K2SO4固体溶解于1 L水中，所得溶液浓度为0.1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电子式书写正确的是（　　）
    A、氯化钠
    B、氨气
    C、氯化钙
    D、硫化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）
    A、单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
    B、硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂
    C、用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰
    D、SO2具有氧化性，可用来漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别通入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同条件下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0，测得两容器中c（A） 随时间t的变化如图．下列说法正确的是
    （　　）
    A、x等于2
    B、向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大
    C、将甲容器单独升温可使甲容器内各物质的体积分数与乙容器内的相同
    D、若向甲中再充2mol A、2mol B，则平衡时甲中c（A）＞1.56mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是（　　）
    A、闻气味B、观察
    C、稀释D、丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了断裂某些化学键的热量值
    化学键H-HCl-ClI-I O═OC-ClC-HO-HH-ClH-I 
    断裂1mol化学键所吸收的能量（kJ）436247151 x330413463431299 
    （1）如图表示某反应的能量变化关系图，则反应为是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）反应，其中△H=
     
    kJ/mol（用含有A与B的字母表示）．
    （2）若此量变化关系图表示反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，则A=
     
    kJ?mol，x=
     
    kJ?mol．
    （3）表示Cl2与HI气体反应生成HCl气体与碘蒸气的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究化学反应，不仅要关注反应的速率、方向性，还要关注反应进行的限度以及反应过程中的能量变化．
    （1）已知298K时：①Cl-Cl→2Cl△H=+akJ?mol-1；
    ②2H→H-H△H=-bkJ?mol-1；
    ③Cl+H→HCl△H=-ckJ?mol-1
    写出H2在Cl2中燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，向一个2L的密闭容器中通入0.5molCH4和一定量的NO2，分别在130℃和180℃下反应，n（CH4）随时间变化如表所示：
     01min2min4min5min
    130℃0.50mol0.35mol0.25mol0.10mol0.10mol
    180℃0.50mol0.30mol0.18mol 0.15mol
    则：①130℃时，前2min的反应速率v（H2O）=
     

    ②180℃时，反应到4min，体系
     
    （填“是”或“否”）到达平衡状态，理由是
     
    ．
    ③在某温度下，反应过程中c（N2）随时间变化如图所示．在5min时升高温度，在第8min达到新的平衡时CH4的转化率为70%，请在图中画出5-9min时c（N2）的变化曲线．
    （3）某低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，其反应的平衡常数表达式为：K=
    c2(N2)?c2(H2O)
    c2(NH3)?c(NO)?c(NO2)
    ，且升高反应温度，K值变小．则：
    ①该反应的逆反应能否自发进行
     
    （填“能”或“不能”），判断依据是
     
    ．
    ②在180℃时该反应的催化剂活性最高，在不改变温度的情况下，能提高氮氧化物处理率的措施有
     
    ．（写出两个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生计划用质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm-3的浓盐酸配制0.10moL?L-1的稀盐酸500mL．回答下列问题：
    （1）量取浓盐酸的体积为
     
    mL，应选用的量筒规格为
     
    ．
    （2）配制时应选用的容量瓶规格为
     
    ．
    （3）配制时（除量筒、烧杯外）还需选用的仪器主要有
     
    、
     
    、
     
    和试剂瓶．
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
    a．加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ； b．定容时俯视
     
    ；
    C．在操作B中若用水洗涤量筒2-3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中
     
    ；
    （5）若向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外应该如何处理？
     
    ．

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