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    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

    序号

    氧化剂

    还原剂

    其他反应物

    氧化产物

    还原产物

    ①

    Cl2

    FeBr2

    /

    Fe3+ Br2

    Cl－

    ②

    KClO3

    浓盐酸

    /

    Cl2

    ③

    KMnO4

    H2O2

    H2SO4

    O2

    Mn2+

    A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

    B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

    C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

    D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

    A

    【解析】

    试题分析：Cl2和FeBr2反应，Cl2 氧化Fe2+、Br—，A对；从①知道Cl2 的氧化性比Fe3+强，B错；KClO3和浓盐酸反应，还原产物是Cl2，KCl中Cl—来自盐酸，化合价没有改变，C错；H2O2 只做还原剂的时候O原子都转变为O2，方程式应该为2MnO4－+ 5H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 5O2↑+8H2O

    考点：氧化还原反应的基本概念和规律。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．质量数 B．质子数 C．中子数 D．电子数

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    ①加热煮沸 ②加入AgNO3溶液 ③取少量的卤代烃 ④加入稀硝酸酸化

    ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却。正确操作的先后顺序是

    A.③①⑤⑥②④ B.③②①⑥④⑤

    C.③⑤①⑥④② D.③⑤①⑥②④

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    试回答下列问题:

    （1）X是 ；F是 (都填化学式)。

    （2）AD反应的化学方程式 。

    （3）G与Cu的反应中，G表现得性质有 。

    （4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式 。

    （5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D mol。

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    仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验项目

    除去KCl中少

    的 MnO2

    用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸

    用氯化钠溶液制备氯化钠晶体

    除去CO2气体中的HCl

    实验仪器

    或装置

    烧杯、玻璃棒、分液漏斗

    100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

    图1

    图2

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    用铝箔包裹着2．3克金属钠投入到足量水中，理论上可以收集到氢气物质的量为

    A．0．05mol B．0．2mol

    C．大于0．05mol小于等于0．2mol D．无法判断

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    下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

    A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

    B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

    C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)

    D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

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    （1）Y和X的浓溶液反应的条件是____________，若无该条件，反应将很难进行，其原因是________________________________________________________________________。

    （2）写出F→G＋X的离子方程式_________________________________________。

    （3）L转化为I的化学方程式是______________________________________________。

    （4）在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是________________。

    （5）将Cu放入0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为________。

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