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【题目】4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉,则①原混合酸中c( H)________________

②溶液中发生反应的离子方程式为_______

③充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为__________,被还原硝酸的物质的量为_____________________________

【答案】10mol/L 3Cu+8H+2NO3-=2NO+4H2O+3Cu2 224mL 0.01mol

【解析】

①原混合酸中c( H)4mol/L×2+2mol/L=10mol/L

②铜与溶液中的氢离子和硝酸根离子反应生成铜离子、一氧化氮和水,故溶液中发生反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=2NO↑+4H2O+3Cu2

n(Cu)=n(H+)=10mol/L×0.01L=0.1mol

3Cu + 8H + 2NO3- = 2NO↑ +4H2O+3Cu2

3mol 8mol 2mol 44.8L

0.015mol 0.1mol 0.02mol V

铜不足以铜的量求V V=0.224L=224mL

充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为224mL,被还原硝酸的物质的量为

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时间/min

0

1

2

3

4

5

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列说法错误的是

A. 4~5min内,该反应的正、逆反应速率相等

B. 若要提高SO3的产率,则可用过量的空气代替O2

C. 从反应开始到达到平衡,用SO3表示的平均反应速率为0.015mol/ (L·min)

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【题目】新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。

Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料,在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为:

固相法:2Li2SiO3+FeSO4=Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2

某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。

实验(一)制备流程:

实验(二)Li2FeSiO4含量测定:

从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中,另取0.20molL1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中,用氧化还原滴定法测定Fe2含量,杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的体积如下:

实验序号

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液体积

20.00mL

19.98mL

22.40mL

20.02mL

(1)实验(二)中的仪器名称:仪器B____,仪器C____

(2)制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行,其原因是____

(3)在操作Ⅰ时,所需用到的玻璃仪器中,除了普通漏斗、烧杯外,还需____

(4)操作Ⅱ的步骤是:____、过滤、洗涤。

(5)还原剂A可用SO2,写出该反应的离子方程式____,此时后续处理的主要目的是____

(6)滴定终点时现象为____;根据滴定结果,可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为____;若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的Li2FeSiO4含量____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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