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    【题目】取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）

    A. 1:6 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:1

    【答案】D

    【解析】与足量盐酸反应：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，与足量烧碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，产生同温同压下相同体积的气体，消耗的Al的量相同，故选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的

    A．饱和NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液

    C．饱和Na2CO3溶液 D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用0.1 mol·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是( )

    A. 上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO(＋H＋===H2O＋CO2↑

    B. 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl－、HCO(

    C. 此样品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－4 mol

    D. 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：

    2CO(g) +2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

    已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ/moL

    N2(g) +O2(g) =2NO(g)几种化学键的键能数据如下：

    化学键

    N≡N键

    O=O键

    NO中氮氢键

    键能(kJ/mol)

    945

    498

    630

    求△H1__________________。

    （2）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划，在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：

    时间（min）

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    C(NH3)/mol·L-1

    1.00

    0.36

    0.12

    0.08

    0. 0072

    0.0072

    C(O2)/mol·L-1

    2.00

    1.20

    0.90

    0.85

    0.84

    0.84

    则下列有关叙述中正确的是______________

    A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

    B. 若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

    C.当容器内=1时，说明反应已达平衡

    D.前10分钟内的平均速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1

    <>（3）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。

    已知：反应I 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)

    反应 II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)

    为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图：

    ①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。

    ② 520℃时，4NH3(g)+3O24N2(g) +6H2O(g)的平衡常数K=________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

    ③由图像可判断，反应I正反应△H_______________ 0（填“>”、“<”，或“=”）

    ④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_________________________。

    （4）羟胺（NH2OH）的电子式_____________，羟胺是一种还原剂，可用作显像剂还原溴化银生成银单质和氮气，该反应的化学方程式为______________________________。

    现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修5：有机化学基础]

    G是抗炎症药物的中间体，其合成过程如下：

    已知：Ⅰ. Ⅱ.(具有较强的还原性)

    （1）B的结构简式为_________；

    （2）反应④的条件为_________；反应①的反应类型为_______；反应②的作用是_________ ；

    （3）下列关于G中的描述正确的是___________；

    A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

    B．能发生加成、消去、取代和氧化反应

    C．能聚合成高分子化合物

    D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

    （4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______________________________

    （5）符合下列条件的C的同分异构体有_________种

    a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基 b.能发生银镜反应

    c.与FeCl3溶液发生显色反应

    其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的是_____________________。

    （6)已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。依据题意，写出以甲苯为原料合成邻氨基苯甲酸的流程图（无机试剂任选）：_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的用途与物质的化学性质有关的是(　　)

    A. 用醋酸除去水垢

    B. 干冰用作冷冻剂

    C. 活性炭用作除味剂

    D. 制作馒头时加入小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．有四种化合物W、X、Y、Z，它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。已知

    （1）A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；

    （2）W由A、B组成，其分子中原子个数比为A：B=4：1，常温为气态。

    （3）X由A、C组成，其分子中原子数比为A：C=1：1

    （4）Y是C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素的原子个数比为1：1

    （5）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1 则B为__________，W为_________，X的结构式________Y的电子式为______________。

    II．（1）．一元素原子的N层上只有1个电子，该元素原子各内层均已充满，写出该原子电子排布式：________________，

    （2）一元素属于短周期元素，该元素的原子核外所有P轨道全满或者半满，写出该元素原子的价电子轨道排布图__________________，

    （3）乙烯分子中有__________个σ键，___________π键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016·天津]氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

    （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是 (至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： 。

    （2）氢气可用于制备H2O2。已知：

    H2(g)+A(l) B(l) ΔH1

    O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2

    其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是 。

    a．容器内气体压强保持不变

    b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

    c．若降温，该反应的平衡常数增大

    d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

    （4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 。

    （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4。同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

    ①电解一段时间后，c(OH)降低的区域在 (填“阴极室”或“阳极室”)。

    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为 。

    ③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：

    (1) 甲池是_____装置，通入CH4气体的电极上的反应式为_____。乙池中SO42－ 移向_____电极（填“石墨”或“Ag”）

    (2) 当甲池消耗标况下33.6LO2时，电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入_____g _____（填物质名称）。

    (3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为_____。

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