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    (1)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是________，原因是________．

    (2)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化．

    ①先出现红褐色沉淀，原因是________．

    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________．

    ③最后溶液颜色加深，原因是________，此反应的离子方程式是________．

    (3)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(3)所述变化现象中的________(填写上面各题序号)．

    答案：
    解析：

    　　(1)形成红褐色沉淀　(NH4)2SO4电离出的SO中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使微粒变大生成沉淀

    　　(2)①加入电解质使胶体聚沉

    　　②Fe(OH)3＋3H+Fe3+＋3H2O

    　　③有单质I2生成　2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2

    　　(3)①②


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（m mol·Ｌ-1），称作“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力___________（填“越小”或“越大”）。实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。向Fe(OH) 3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为___________。

    ①NaCl  ②FeCl3  ③K2SO4  ④Na3PO4

    （2）某同学配制好两瓶Na2SO4溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为0.1 mol·L-1的非饱和溶液，还没有来得及贴上标签就搞混乱了。区别这两种溶液最简单的方法是____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mmol·L-1)称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验证明，聚沉能力主要取决于与胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大，如向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为（    ）

    A.NaCl           B.FeCl3           C.K2SO4           D.Na3PO4

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省太湖二中高三上学期期末前月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是

    A．0.5mol·L-1的硫酸镁溶液 B．0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液
    C．0.5 mol·L-1的盐酸D．0.5 mol·L-1的氯化铵溶液

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省德阳市高三第一次诊断性考试化学试卷 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. 250C时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

    B. 0.5mol雄黄(,结构如右图）含有NA个S - S键

    C. 将含有lmolFeCl3溶质的饱和溶液加人沸水中可以得到1 mol Fe(OH)3胶粒

    D. 向含有FeI2的溶液中通入适蛩氣气,当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA

     

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