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    根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)

    ①Cl2＋2KI===I2＋2KCl　②2FeCl3＋2HI===I2＋2FeCl2＋2HCl　③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

    ④I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4

    A．CI2＞I2＞Fe3＋＞SO2               B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2

    C．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2           D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。

    (1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：

    ①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是_____________________________________，

    D装置的作用是__________________________________________。

    ②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种)

    ______________________________________________________________________。

    ③加热前必须进行的操作是_____________________________________________。

    (2)若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：

    ①烧瓶内产生的气体主要有(写化学式)___________________________________。

    ②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是(填字母__________________________________________________________________→E。

    ③试管B中的反应方程式为_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在60周年国庆化学晚会上，我校化学特色班同学表演了一个“‘清水’变‘牛奶’”的魔术(如图所示)，下列关于该魔术的原理叙述不正确的是(　　)

    A．无色A溶液可能是AgNO3溶液

    B．无色A溶液可能是NaOH溶液

    C．白色浊液的分散质可能是BaCO3

    D．如果A为硫酸，则反应不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________________，氧化产物是________________，氧化产物与还原产物质量之比为____________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为____________，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为____________，产生Cl2的质量为____________ g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．1摩尔O的质量是16 g·mol－1

    B．Na＋的摩尔质量为22 g·mol－1

    C．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1

    D．1摩尔N2的质量是14 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.试写出下列反应的离子方程式：

    (1)CO2通入足量澄清石灰水中_____________________________________________；

    (2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合________________________________________。

    Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO、Na＋、CO、H＋、NO、HCO、Cl－等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

    ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

    ②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

    ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

    请回答下列问题：

    (1)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。

    (2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填代号)______。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)__________________________________________________________________。

    (3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是

    (　　)。

    A．金刚石变为石墨

    B．蔗糖溶解

    C．CuSO4吸水生成结晶水合物

    D．NH3溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：

    (1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。

    (2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。

    (3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

    a．只含共价键

    b．只含离子键

    c．既含离子键，又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。查阅有关资料后得知，“铝热反应”的现象为“反应放出大量的热，并发出耀眼的白光”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点和沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2 054

    1 535

    1 462

    沸点/℃

    2 467

    2 980

    2 750

    —

    (1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释________(填“合理”或“不合理”)。

    (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是____________，反应的离子方程式为___________________。

    (3)实验室溶解该熔融物，最适宜采用下列试剂中的________(填序号)。

    A．浓硫酸            B．稀硫酸

    C．稀硝酸            D．氢氧化钠溶液

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