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    1．某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中．

    编号现象离子方程式
    ①
    ②
    ③

    分析 ①中NaOH与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠；
    ②中氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜；
    ③中硝酸银与氯化钡反应生成AgCl和硝酸钡，以此来解答．

    解答 解：①中NaOH与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，观察到有红褐色沉淀生成，发生的离子反应为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
    ②中氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，观察到有白色沉淀生成，溶液为蓝色，发生的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓；
    ③中硝酸银与氯化钡反应生成AgCl和硝酸钡，观察到有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，发生的离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓，
    故答案为：

    编号现象离子方程式
    ①有红褐色沉淀生成Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    ②有白色沉淀生成，溶液为蓝色Ba2++SO42-═BaSO4↓
    ③有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解Ag++Cl-═AgCl↓

    点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
    序号反应物产物
    ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
    ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    ③KClO3、浓盐酸Cl2、…
    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
    C．第③组反应中还原产物是KCl，生成3 mol Cl2转移电子6mol
    D．氧化性由强到弱顺序为ClO3-＞Cl2＞Br2＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的．
    （1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是该反应是放热反应．当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是随着反应的进行，硝酸的浓度减小．
    （2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-．25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：
    υ=k•c（CH3COCH3）•c（H+）[mol/（L•s）]
    根据该经验公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H+）的起始浓度依次为0.01mol/L，0.1mol/L，0.01mol/L，分析反应速率的变化趋势是先逐渐增大后逐渐减小．
    （3）在一支试管中先加入30mL 0.01mol/L FeCl3溶液，再滴加10mL 0.01mol/L KSCN溶液，摇匀．将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl3固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H2O．充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是③（填序号）．
    （4）在50mL的注射器中吸入40mL NO2和N2O4的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40mL Br2（g），对比两注射器中气体的颜色完全一致．然后都将注射器的活塞慢慢推至20mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是前者先变深后变浅，但比原来深；后者只变深．推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2（g）的注射器内气体的颜色浅．
    （5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2（g），可以通过加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（　　）
    A．分子中可能有 16 个碳原子在同一平面内
    B．1 mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗 4 mol Br2
    C．1 mol 绿原酸与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 7 mol NaOH
    D．绿原酸水解产物均可以与 FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述不正确的是（　　）
    A．易溶于水的物质一定是电解质
    B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
    C．溶解于水所得溶液能导电的物质不一定是电解质
    D．水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（　　）
    A．该净水器中的活性炭起吸附作用B．该净水器可以降低自来水的硬度
    C．该净水器能起到杀菌消毒的作用D．该净水器可将自来水变为蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知甲与乙反应生成丙和丁，某实验小组对这一反应进行定量测定，测定结果如表所示．下列有关说法正确的是（　　）
     甲乙丙丁反应状况
    实验一32g40gmg9g甲与乙恰好完全反应
    实验二16g30g0.25molamol 
    A．甲的摩尔质量为32g•mol-1
    B．实验二中甲与乙也恰好完全反应
    C．若丁的摩尔质量为18g•mol-1，则a=0.5
    D．丙的摩尔质量为126g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A-D四个实验，你认为结论不正确的是（　　）
    A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，粉状的反应速率快
    B．将相同大小、相同面积的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者
    C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
    D．将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各选项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A．强酸和弱酸溶液的酸性
    B．纯水在80℃和25℃的pH
    C．等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，两者的转化率
    D．25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度

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