Question

下列说法正确的是（　　）

• A、根据反应Cu+H₂SO₄

  通电  .

  CuSO₄+H₂↑可推出Cu的还原性比H₂的强
• B、电解含Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu²⁺、H⁺、Pb²⁺
• C、含amolNa₂S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体
• D、因Cl₂的氧化性强于I₂的氧化性，所以置换反应I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂不能发生

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较,电解原理

专题：

分析：A．该反应不是自发的氧化还原反应，不能根据方程式比较还原性；
B．氧化性强的离子先得电子；
C．根据反应方程式计算判断；
D．还原性强的单质能置换还原性弱的．

解答： 解：A 此反应不是自发进行的氧化还原反应，所以不能根据Cu+H₂SO₄

通电  .

CuSO₄+H₂↑反应判断还原性强弱，故A正确；
B．电解含Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的溶液，氧化性强的离子阴极上先得电子次，则Cu²⁺先得电子，由于溶液中H⁺浓度很小，Pb²⁺很大，Pb²⁺先得电子，H⁺后得电子，则阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu²⁺、Pb²⁺、H⁺，故B错误；
C． 含amolNa₂S的溶液通入二氧化硫，发生的反应，
Na₂S+2SO₂+2H₂O=2NaHSO₃+H₂S          2H₂S+SO₂=3S+2H₂O
amol  2amol            amol           a   0.5a
据方程式得：amolNa₂S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体，故C正确；
D 置换反应I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂体现还原性I₂大于Cl₂，氧化性：NaClO₃大于NaIO₃，与Cl₂的氧化性强于I₂的氧化性无关，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了氧化还原反应、电解原理的应用，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度中等，注意把握氧化性和还原性强弱的比较方法．