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    18．回答下列问题：
    （1）已知铜是29号元素，写出Cu的价层电子排布式3d104s1，在元素周期表中的位置第四周期第ⅠB族，该元素在ds（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区．
    （2）写出与N同主族的As的基态原子的价电子排布图：．从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B．
    （3）写出Fe2+的核外电子排布式：[Ar]3d6．
    （4）下列三种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石，它们的熔点从低到高的顺序①＜②＜③（填序号）．

    分析 （1）Cu原子核外有29个电子，其3d、4s电子为其外围电子；铜位于第四周期第ⅠB族，属于ds区；
    （2）As原子核外有33个电子，其价电子为4s、4p电子，且4s能级上有2个电子、4p能级上有3个电子；同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
    （3）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，根据构造原理写出亚铁离子核外电子排布式；
    （4）不同类型的晶体原子晶体熔点最高，分子晶体的熔点最低，由此分析解答．

    解答 解：（1）Cu原子核外有29个电子，其3d、4s电子为其外围电子，所以Cu的价层电子排布式3d104s1；铜位于第四周期第ⅠB族，属于ds区，故答案为：3d104s1，第四周期第ⅠB族，ds区；
    （2）As原子核外有33个电子，其价电子为4s、4p电子，且4s能级上有2个电子、4p能级上有3个电子，其价电子排布图为，
    从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为 N＞O＞B；故答案为：； N＞O＞B；
    （3）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe2+在基态时，核外电子排布式为：[Ar]3d6，
    故答案为：[Ar]3d6；
    （4）金刚石是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，氯化钠是离子晶体，所以熔点从低到高的顺序为：①＜②＜③，故答案为：①＜②＜③．

    点评 本题考查了核外电子排布、第一电离能的大小、晶体熔点的高低，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

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    A．1：10：104：109B．1：5：5×109：5×108C．1：20：1010：109D．1：10：1010：109

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    （1）将甲和丙两气体混合后产生白烟，则丁的电子式为，若将甲通入乙中所得溶液PH大于7，用方程式表示溶液PH大于7 的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
    （2）写出一种由a、b、c、d四种元素组成的化合物的化学式NH4ClO，该化合物形成的晶体是离子晶体（填晶体类型）．
    （3）高温时，甲与C在催化剂作用下加热可以发生反应．该反应是工业生产某强酸的重要环节，若将12.8g铜与一定量的该浓酸反应，铜消耗完时，共产生气体4.48L（标准情况），则所消耗的酸的物质的量是0.6 mol，所得气体的平均摩尔质量为38g/mol．
    （4）t℃时，将2mol A和2mol B通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物B还剩余1.6mol．请填写下列空白：
    从反应开始至达到化学平衡，生成甲的平均反应速率为0.2mol/（L•min），平衡A的转化率为60%，容器中反应前后的压强比为5：4．

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