Question

5．关于1mol•L^-1 硫酸溶液，下列不正确的是（　　）

• A． 1L该溶液中含溶质98g
• B． 从10mL该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为1mol•L^-1
• C． 将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸
• D． 该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气

Answer 1

分析 A、1mol•L^-1的硫酸溶液，结合1L该溶液中溶质物质的量n=CV=$\frac{m}{M}$计算分析；
B、溶液是均一稳定的分散系，溶质浓度和溶液体积无关；
C、将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水，溶液体积不是50ml；
D、稀硫酸是酸的氧化性，可以和金属发生置换反应生成氢气．

解答 解：A、1mol•L^-1的硫酸溶液，结合1L该溶液中溶质物质的量n=CV=$\frac{m}{M}$计算，1L该溶液溶质物质的量=1L×1mol/L=1mol，质量=1mol×98g/mol=98g，故A正确；
B、溶液是均一稳定的分散系，溶质浓度和溶液体积无关，从10mL该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度不变，故B正确；
C、将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水，溶液体积不是50ml，故C错误；
D、稀硫酸是酸的氧化性，该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性，可以和金属发生置换反应生成氢气，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了溶液性质，物质的量浓度计算分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．