【题目】相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。实验测得有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
下列叙述正确的是 ( )。
A.达平衡时氨气的体积分数:①>③
B.三个容器内反应的平衡常数:③>①>②
C.放出热量关系:a < b <92.4
D.H2的转化率:①> ②> ③
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【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如图。根据要求填空:
(1)写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式_________________________________。
(2)B装置有三种功能:①控制气体流速;②将气体混合均匀;③_______________________________。
(3)D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末,其作用是_________________________。
(4)E装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为_______________。
(5)该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,尾气的主要成分是_______________。(填编号)
A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4
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【题目】判断正误(在答题卡表格中①~题题号对应位置画“√”或“×”)。
(1)2020年6月23日9时43分北斗系统第五十五颗导航卫星暨北斗三号最后一颗全球组网卫星成功发射!执行本次发射任务的长三乙运载火箭加装的常规燃料为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮。偏二甲肼和四氧化二氮也可以作为燃料电池的两极反应物。二者反应的产物均对环境不产生污染。根据以上信息判断下列说法正误:
①偏二甲肼是有机物,其中氮元素化合价为-3_____
②生成1molCO2转移8mol电子_____
③偏二甲肼与四氧化二氮的反应是放热反应_____
④该燃料电池中偏二甲肼是负极反应物_____
(2)如图所示装置,用生成的氯气与乙二醛制备乙二酸,反应原理为+2Cl2+2H2O→+4HCl。
判断以下说法的正误:
⑤该装置利用上述反应将电能全部转化为化学能_____
⑥Pt1电极的反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-_____
⑦盐酸除增强溶液导电性的作用,还提供Cl-参与电极反应_____
⑧理论上每得到0.1mol乙二酸,将有0.4molH+从右室迁移到左室_____
(3)判断对下列图像的描述的正误:
⑨根据图a可判断反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0_____
⑩图b可表示压强(P)对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响_____
图c可表示向醋酸溶液通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化_____
根据图d,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH调节pH至3~4_____
(4)利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
实验装置 | 实验编号 | 浸泡液 | pH | 氧气浓度随时间的变化 |
i | H2O | 7 | ||
ii | 1.0mol·L-1NH4Cl | 5 | ||
iii | 0.5mol·L11(NHspan>4)2SO4 | 5 | ||
iv | 1.0mol·L-1NaCl | 7 | ||
v | 0.5mol·L-1Na2SO4 | 7 |
通过以上实验判断下列说法正误:
i与iv、v比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率_____
ii与iii、iv与v比较说明吸氧腐蚀速率与阴离子种类无关_____
向实验v溶液中加入少量(NH4)2SO4固体,吸氧腐蚀速率加快_____
向实验ii溶液中加等体积的0.5mol·L-1(NH4)2SO4,吸氧腐蚀速率一定加快_____
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【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因,请填写实验万案:
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1:取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀 |
步骤2:取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 无明显现象 |
查阅资料:
已知:①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。
实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因:
查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行反应Ⅰ:Fe2+与HNO3反应;反应Ⅱ:Fe2+与NO反应。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。
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【题目】向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列判断正确的是( )
A.在M点,两者恰好反应完全
B.滴定前,酸中c(H+) 等于碱中c(OH﹣)
C.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
D.在N点,溶液中的c(CH3COO﹣)=c(CH3COOH)
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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=mol/(L·min)
C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小
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【题目】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c(Mg2+ )=2 mol·L-1,c(SO42-)=6.5 mol·L-1,若将200 mL此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6 mol·L-1氢氧化钠溶液的体积是
A.0.5 L B.1.625 LC.1.8 LD.2 L
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【题目】完成下列化学方程式,并标明反应类型.
(1)CH4+Cl2_______________,______________;
(2)CH2=CH2+Br2→_______________,______________;
(3)_______________,______________。
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【题目】正四面体烷是一种可能存在的柏较图轻,IUPAC名称为三环[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A. 与环丁二烯互为同分异构体
B. 二氯代物超过两种
C. 碳碳键键角为109°28'
D. 三环[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2
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