反应aA催化剂cC在等容条件下进行．改变其他反应条件.在Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示:回答问题:(1)反应的化学方程式中.a:b:c为1:3:21:3:2,(2)A的平均反应速率VⅠ(A).VⅡ(A).VⅢ(A)从大到小排列次序为vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A),(3)B的平衡转化率αⅠ(B).αⅡ(B).αⅢ(B)中最小的是αⅢ(B)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应aA（g）+bB（g）

催化剂

cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为

1：3：2

；
（2）A的平均反应速率V_Ⅰ（A）、V_Ⅱ（A）、V_Ⅲ（A）从大到小排列次序为

v_Ⅰ（A）＞v_Ⅱ（A）＞v_Ⅲ（A）

；
（3）B的平衡转化率α_Ⅰ（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）中最小的是

α_Ⅲ（B）

，其值是

19.4%

；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是

向正反应方向

，采取的措施是

从反应体系中移出产物C

；
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T₂）和第Ⅲ阶段反应温度（T₃）的高低：T₂

＞

T₃（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是

此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变

；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图2中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2（曲线上必须标出A、B、C）．

分析：（1）由图可知第Ⅰ阶段，平衡时△c（A）=2mol/L-1mol/L=1mol/L，△c（B）=6mol/L-3mol/L=3mol/L，△c（C）=2mol/L，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算；
（2）根据化学反应速率为单位时间浓度的变化值，可计算三个阶段用A表示的化学反应速率，据此判断；
（3）转化率是物质的减少量与初始量的比值，计算三个阶段B的转化率，据此解答；
（4）第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动；
（5）第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，另外结合A的速率在三个阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，改变条件的瞬间，各组分的浓度变为原来的二分之一，容器体积增大，压强降低平衡向体积增大的方向移动，但增大的物质的量浓度小于第三次平衡时浓度，同时注意各组分物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此作图．

解答：解：（1）由图可知第Ⅰ阶段，平衡时△c（A）=2mol/L-1mol/L=1mol/L，△c（B）=6mol/L-3mol/L=3mol/L，△c（C）=2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=1mol/L：3mol/L：2mol/L=1：3：2，故答案为：1：3：2；
（2）v_Ⅰ（A）=

1mol/L

20min

=0.05mol/（L?min），v_Ⅱ（A）=

1mol/L-0.62mol/L

15min

=0.0253mol/（L?min），
v_Ⅲ（A）=

0.62mol/L-0.5mol/L

10min

=0.012mol/（L?min），
故A的平均反应速率v_Ⅰ（A）＞v_Ⅱ（A）＞v_Ⅲ（A），故答案为：v_Ⅰ（A）＞v_Ⅱ（A）＞v_Ⅲ（A）；
（3）B的平衡转化率α_Ⅰ（B）=

3mol/L

6mol/L

×100%=50%，α_Ⅱ（B）=

3mol/L-1.86mol/L

3mol/L

×100%=38%，
α_Ⅲ（B）=

1.86mol/L-1.5mol/L

1.86mol/L

×100%=19.4%，
故答案为：α_Ⅲ（B）；19.4%；
（4）第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动，
故答案为：向正反应方向，从反应体系中移出产物C；
（5）第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，另外结合A的速率在三个阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低，
故答案为：＞；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，改变条件的瞬间，各组分的浓度变为原来的二分之一，容器体积增大，压强降低平衡向逆反应方向移动，但增大的物质的量浓度小于第三次平衡时浓度，同时注意各组分物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，A、B、C的浓度随时间变化的趋势如图：

，
故答案为：

．

点评：本题考查化学反应速率与化学平衡图象、化学平衡有关计算、化学反应速率、化学平衡影响因素等，难度中等，（6）中作图为易错点，学生容易只考虑改变瞬间各物质的浓度，不注意平衡时各物质浓度的变化量．

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在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（　　）

A．平衡向正反应方向移动了

B．平衡向逆反应方向移动了

C．物质B的质量分数增加了

D．a＜b

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?海口模拟）某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）?hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol．已知a+b=h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（　　）

A．气体的平均相对分子质量变大

B．平衡不移动

C．B的体积分数减少

D．混合气体的密度不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反应情况记录如下表：

时间	c（A）/mol L^-1	c（B）/mol L^-1	c（C）/mol L^-1
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
（1）a=

，b=

，p=

．（取最小正整数）
（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=

0.2

mol?L^-1?min^-1
（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min

使用催化剂

或

升高温度

②第6min

增加B的浓度

；
③第8min

减小C的浓度

；
（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=

-196.6kJ?mol^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有反应aA（g）+bB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应是

热反应，且a+b

p（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）减压时，A的质量分数

（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率

．
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率

，B的转化率

．
（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比

c(B)

c(C)

将

．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量

．
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色

，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色

．（填“变浅”“变深”或“不变”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）+cC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则（　　）

A、平衡向正反应方向移动

B、a＞（b+c）

C、物质B的质量分数增大

D、以上判断都错误

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